JULA

OXIDO-REDUCCION
Celdas de Mercurio y Zinc
Celdas de Litio

Materia:
Química lll

Maestra:
Viridiana Sánchez Téllez
Equipo 2:
Julieta Robles Quintanilla
Grecia Adriana Gutiérrez Zapata
Lyzbeth Izamara García López
Michel Vanessa López Villafaña
Eduardo Daniel Quiroz Gomes
Andrea Itzel González Ramírez

CALIFICACION


INTRODUCCION

ELECTROQUIMICA

Electroquímica es unarama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una subdisciplina conocida comoanálisis potenciométrico.

En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico y un conductor iónico pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.

Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, mediante estetipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.

OXIDO-REDUCCION
¿Qué es?
Se denomina reacción de reducción-oxidación o simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que existauna reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentandosu estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.



APLICACIONES
La oxido-reduccion (Redox) se encuentra en:
Pilas: aquel artilugio capaz de acumular y proporcionar energía eléctrica gracias a ciertas reacciones químicas que tienen lugar en su interior. Las pilas y acumuladores eléctricos aparecen en el mercado en distintos formatos.
Pilas Salinas: En estas pilas cilíndricas, losreactivos químicos son zinc y óxido de manganeso. Además, para que se produzca la reacción, es necesaria la presencia de cloruro de zinc y cloruro amónico. Estos son relativamente poco peligrosos para el medio ambiente.
Pilas alcalinas: Los reactivos químicos son los mismos que en la pila salina, pero el cloruro de zinc y el cloruro de amonio son sustituidos por hidróxido de potasio disuelto en agua. Sonlas pilas que utilizamos para aparatos como walkman, juguetes, etc. y cuentan con una composición de Zinc y Manganeso siendo el zinc el ánodo y el manganeso el cátodo.
La pila de Leclanché o pila seca: Esta pila recibe el nombre de pila seca porque no contiene un líquido como solución electrolítica.
Pilas de botón alcalinas: Existen dos tipos de pilas de botón alcalinas: las pilas de mercurio ylas de plata.
Pilas de Litio: Las baterías basándose en iones de Litio son las baterías mas recientes en el mercado de los telefonos móviles.




REACCIONES
Los electrones poseen diferentes cantidades de energía potencial dependiendo de su distancia al núcleo del átomo y de la atracción ejercida por el núcleo sobre ellos. Un ingreso de energía lanzará a un electrón a un nivel energéticomás alto, pero si no se añade energía, el electrón permanecerá en el nivel energético más bajo que encuentre disponible.

Las reacciones químicas son, transformaciones de energía en virtud de las cuales la energía almacenada en los enlaces químicos se transfiere a otros enlaces químicos recién formados. En estas transferencias, los electrones se desplazan de un nivel de energía a otro. En...