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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS






FACULTAD DE ingeniería industrial
Química General

Trabajo: Enlace Químico
Profesor: Lavado Soto, Mooner
Sección: III
Integrantes: Cadillo Inche, Jhimy (13170111)
Barrientos Apumayta, Julio (13170148)
Ancajima Banderas, Joan Paul (13170145)

Fecha: 08-05-13



1. CONOCIMIENTOSPREVIOS PARA EL TEMA DE ENLACE QUIMICO
a) Empleo de estructuras de Lewis para comprender la formación de enlaces
Es tan fácil quedar atrapado en la generación de estructuras de Lewis, que con frecuencia se pierde la perspectiva del papel que desempeñaron en el desarrollo de la química. Cuando menos durante un siglo antes de haberse propuesto esta teoría se tenían pruebas que el hidrogeno y el oxígenoexisten en forma de moléculas diatómicas, de H2 y de O2. Aunque el modelo funciona bien con muchas moléculas, hay muchos modelos de enlace mejores en ciertos casos. El modelo de Lewis tiene la ventaja de simplicidad, y con frecuencia es el primero que usan los químicos para describir el enlazamiento en una molécula.
b) Método paso a paso para escribir las estructuras de Lewis
El método paraescribir las estructuras de Lewis es más rápido para expresar todas las moléculas, excepto las as sencillas.
_Escribir la estructura de esqueleto de la molécula.
_Determinar la cantidad de electrones de valencia de la molécula.
_Usar dos electrones de valencia para formar cada enlace de la estructura del esqueleto.
_Tratar de colocar ocho electrones de valencia de los átomos, distribuyendo loselectrones de valencia restantes como electrones no enlazados.
El primer paso del proceso implica la decisión de que en las moléculas están unidos por enlaces covalentes. Como hemos vistos, la fórmula del compuesto suele proporcionar pistas de la estructura de esqueleto.
El segundo paso en la generación de la estructura de Lewis de a molécula implica el cálculo de la cantidad de electrones devalencia en la molécula o ion. Para una molécula neutra es la suma de los electrones de valencia en cada átomo. Si la molécula tiene una carga, se agrega un electrón por cada carga negativa, y se quita una por cada carga positiva.
En el tercer paso se supone que la estructura del esqueleto de la molécula se mantiene unida por enlaces covalentes. Por consiguiente, los electrones de valencia sedividen en dos categorías: electrones de enlace y electrones no enlazados o libres. Como se necesitan 2 electrones para formar un enlace covalente, se puede calcular la cantidad de electrones no enlazados en la molécula restando dos electrones por cada enlace en la estructura de esqueleto, de la cantidad total de electrones de valencia.
El último paso del proceso de generación de estructura deLewis consiste en usar los electrones de valencia no enlazados para completar los octetos (capas de valencia) de los átomos en la molécula.


2. Enlace covalente
Los electrones de valencia compartidos son aportados por los átomos que forman el enlace.
2.1 Enlace covalente normal u ordinario (0 ΔE.N.
Este término se utiliza para establecer la diferencia que existe con otros tipos de enlacecovalente, como a continuación se indica.
2.1.1 Enlace Apolar (ΔE.N.= 0)
Cuando el par de electrones lo comparten por igual, los núcleos de átomos de igual electronegatividad (homonucleares: igual núcleo)




2.1.2 Enlace Polar ( ΔE.N.
Cuando el par de electrones lo comparten en forma desigual por átomos de diferente electronegatividad (heteronucleares: núcleos diferentes).
En este tipo deenlace, el átomo con mayor electronegatividad, genera la formación de polos (densidad de carga electrónica –δ o +δ) sin que llegue a ser ión (ganancia o pérdida de electrones).
Para indicar la polaridad se dibuja una flecha apuntando la cabeza hacia el extremo negativo (Cl) del enlace con la cola cruzada en el extremo positivo (flecha de dipolo).










2.2 Enlace coordinado o...