Jurisprudencia
Páginas: 6 (1377 palabras)
Publicado: 16 de noviembre de 2011
Propiedades de los siguientes Elementos:
|[pic] |
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El Sodio (Na) Es un sólido blando (puede cortarse con un cuchillo) y maleable. En estado metálico tiene un color blanco plateado.
Se disuelve en amoníaco líquido anhidro resultando tal disolución de colorazul similar al color del vapor de sodio.
Valores de las Propiedades
|Masa Atómica |22,9898 uma |
|Punto de Fusión |370,97 K |
|Punto de Ebullición |1156 K |
|Densidad |971 kg/m³ |
|Dureza (Mohs)|0,4 |
|Potencial Normal de Reducción |- 2,71 V Na+ | Na |
|Conductividad Térmica |142,00 J/m s ºC |
|Conductividad Eléctrica |209,6 (mOhm.cm)-1 |
|Calor Específico |1233,10 J/kg ºK |
|Calor de Fusión|2,6 kJ/mol |
|Calor de Vaporización |99,0 kJ/mol |
|Calor de Atomización |109,0 kJ/mol de átomos |
|Estados de Oxidación |-1, +1 |
|1ª Energía de Ionización |495,8 kJ/mol |
|2ª Energía de Ionización|4562,4 kJ/mol |
|3ª Energía de Ionización |6912,2 kJ/mol |
|Afinidad Electrónica |52,8 kJ/mol |
|Radio Atómico |1,9 Å |
|Radio Covalente |1,54 Å |
|Radio Iónico |Na+1= 0,95 Å |
|Volumen Atómico |23,7 cm³/mol |
|Polarizabilidad |23,6 ų |
|Electronegatividad (Pauling) |0,93 |
Se oxida inmediatamente por exposición al aire y arde violentamente en contacto con el agua formando hidróxido de sodio e hidrógeno, porlo que debe guardarse en algún líquido que lo aisle de la humedad, como petróleo o aceites.
Reacciona con el hidrógeno para dar hidruro de sodio (NaH) y con el oxígeno para dar óxido y peróxido de sodio (Na2O y Na2O2 respectivamente).
Se disuelve fácilmente en el mercurio y en el plomo, estaño y antimonio.
Resumen de Reactividad
|Con aire: |Vigorosa; [pic]Na2O2|
|Con H2O: |Vigorosa; [pic]H2O ; NaOH |
|Con HCl 6M: |Vigorosa; [pic]H2O ; NaCl |
|Con HNO3 15M: |Vigorosa; [pic]NaNO3 ; NOx |
|Con NaOH 6M: |Vigorosa; [pic]H2O ; NaOH |
El sodio, como los restantes metales alcalinos, debido a su gran reactividad al agua, que incluso hace que reaccione con lahumedad del aire, en estado puro es necesario conservarlo sumergido en un derivado aceitoso de petróleo, como querosén, aceite lubricante, o vaselina líquida.
El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo, para producir hidróxido de sodio e hidrógeno. Cuando se expone al aire, el sodio metálico recién cortado pierde su apariencia plateada y adquiere color gris opaco porla formación de un recubrimiento de óxido de sodio.
Reacciona violentamente con el agua formando hidróxido de sodio e hidrógeno.
El sodio no reacciona con nitrógeno, incluso a temperaturas muy elevadas, pero puede reaccionar con amoniaco para formar amida de sodio.
El sodio y el hidrógeno reaccionan arriba de los 200º C (390º F) para formar el hidruro de sodio.
El sodio reacciona...
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El Sodio (Na) Es un sólido blando (puede cortarse con un cuchillo) y maleable. En estado metálico tiene un color blanco plateado.
Se disuelve en amoníaco líquido anhidro resultando tal disolución de colorazul similar al color del vapor de sodio.
Valores de las Propiedades
|Masa Atómica |22,9898 uma |
|Punto de Fusión |370,97 K |
|Punto de Ebullición |1156 K |
|Densidad |971 kg/m³ |
|Dureza (Mohs)|0,4 |
|Potencial Normal de Reducción |- 2,71 V Na+ | Na |
|Conductividad Térmica |142,00 J/m s ºC |
|Conductividad Eléctrica |209,6 (mOhm.cm)-1 |
|Calor Específico |1233,10 J/kg ºK |
|Calor de Fusión|2,6 kJ/mol |
|Calor de Vaporización |99,0 kJ/mol |
|Calor de Atomización |109,0 kJ/mol de átomos |
|Estados de Oxidación |-1, +1 |
|1ª Energía de Ionización |495,8 kJ/mol |
|2ª Energía de Ionización|4562,4 kJ/mol |
|3ª Energía de Ionización |6912,2 kJ/mol |
|Afinidad Electrónica |52,8 kJ/mol |
|Radio Atómico |1,9 Å |
|Radio Covalente |1,54 Å |
|Radio Iónico |Na+1= 0,95 Å |
|Volumen Atómico |23,7 cm³/mol |
|Polarizabilidad |23,6 ų |
|Electronegatividad (Pauling) |0,93 |
Se oxida inmediatamente por exposición al aire y arde violentamente en contacto con el agua formando hidróxido de sodio e hidrógeno, porlo que debe guardarse en algún líquido que lo aisle de la humedad, como petróleo o aceites.
Reacciona con el hidrógeno para dar hidruro de sodio (NaH) y con el oxígeno para dar óxido y peróxido de sodio (Na2O y Na2O2 respectivamente).
Se disuelve fácilmente en el mercurio y en el plomo, estaño y antimonio.
Resumen de Reactividad
|Con aire: |Vigorosa; [pic]Na2O2|
|Con H2O: |Vigorosa; [pic]H2O ; NaOH |
|Con HCl 6M: |Vigorosa; [pic]H2O ; NaCl |
|Con HNO3 15M: |Vigorosa; [pic]NaNO3 ; NOx |
|Con NaOH 6M: |Vigorosa; [pic]H2O ; NaOH |
El sodio, como los restantes metales alcalinos, debido a su gran reactividad al agua, que incluso hace que reaccione con lahumedad del aire, en estado puro es necesario conservarlo sumergido en un derivado aceitoso de petróleo, como querosén, aceite lubricante, o vaselina líquida.
El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo, para producir hidróxido de sodio e hidrógeno. Cuando se expone al aire, el sodio metálico recién cortado pierde su apariencia plateada y adquiere color gris opaco porla formación de un recubrimiento de óxido de sodio.
Reacciona violentamente con el agua formando hidróxido de sodio e hidrógeno.
El sodio no reacciona con nitrógeno, incluso a temperaturas muy elevadas, pero puede reaccionar con amoniaco para formar amida de sodio.
El sodio y el hidrógeno reaccionan arriba de los 200º C (390º F) para formar el hidruro de sodio.
El sodio reacciona...
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