juseeeeeeeeeeeeeeeeeeee
Páginas: 5 (1216 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2013
Leyes de los Gases
Prof. Anel Adames
Ley de los Gases Generalizada o Ecuación del Gas Ideal:
Retomemos las leyes de Boyle y de Charles junto con la Ley de Avogadro de manera que podamos
relacionarlas en una sola expresión matemática:
La hipótesis de Avogadro establece que dos gases que posean el mismo volumen (a igual presión y
temperatura) deben contener la misma cantidad demoléculas.
Como consecuencia de la hipótesis de Avogadro puede considerarse una generalización de la ley de
los gases. Si el volumen molar (volumen que ocupa un mol de molécula de gas) es el mismo para
todos los gases en CNPT, entonces podemos considerar que es el mismo para todos los gases
ideales a cualquier temperatura y presión que se someta al sistema. Esto es cierto por que las leyes
quegobiernan los cambios de volumen de los gases con variaciones de temperatura y presión son
las mismas para todos los gases ideales. Estamos relacionando proporcionalmente el número de
moles (n), el volumen, la presión y la temperatura:
Al combinarse en una sola relación se obtiene una ley de los gases más general:
Si a la constante de proporcionalidad la llamamos R se obtiene:
Que alrearreglarse nos da una forma que es familiar:
A esta ecuación se le conoce como la Ecuación del Gas Ideal
¿Cómo se determina R?
A partir de las condiciones normales y de la ley de los gases.
Leyes de los Gases
Prof. Anel Adames
Ejemplo 1: Si tenemos 1,0 mol de gas a 1,0 atm de presión a 0°C (273,15 K), ¿cuál será el
volumen?
PV = n R T
V=nRT/p
V = (1,0 mol)(0,0821 Atm.L/mol K)(273 K)/(1,0atm)
V = 22,41 L
0 °C y 1 Atm de presión se conocen como standard temperature and pressure (STP) en
inglés o condiciones de temperatura y presión estándar o normales (CNTP) en español.
El volumen molar de un gas ideal (cualquiera) es 22,4 litros a STP o CNTP
Ejemplo 2: Las sales de nitrato (NO3-) al calentarse producen nitritos (NO2-) y oxígeno (O2), una
muestra de nitrato de potasio secalienta de manera que el gas O2 producido se recolecta en un
matraz de 750 mL. La presión de este gas en el matraz es de 2,8 atmósferas y la temperatura
medida es de 53,6 °C. ¿Cuántas moles de O2 se han producido?
PV = nRT
n = PV/RT
n = (2,8 atm * 0,75 L) / (0,0821 L atm / mol K) * (53,6 + 273)K
n = (2,1 atm L) / (26,81 L atm / mol)
n = 0,078 mol de O2
Otras ecuaciones útiles que sederivan de la ecuación del gas ideal son:
PV = gRT
MM
PMM = dRT
, donde MM es la masa molar del gas en cuestión
, donde d es la densidad del gas en cuestión a la T y P dadas
Leyes de los Gases
Prof. Anel Adames
Problemas sobre Ecuación de Los Gases Ideales:
1) Calcular el volumen en litros ocupado por 0,460 moles de CO a 2,54 Atm y 26 °C.
2) ¿Cuánto es el volumen que ocupan 3,50 gCl2 (g) a 25 °C y 1,80 bar?
3) ¿Cuál es la masa molar de un gas si 1,81 g del gas ocupa un volumen de 1,52 L a 25 °C y 737
mm Hg?
4) ¿Cuál es el volumen que ocupará una muestra de 10,25 g de gas ozono (O3) a 24 °C y 750 torr?
5) ¿Qué volumen ocuparían 3,15 moles de hexafluoruro de azufre si la temperatura y la presión del
gas son 18 ºC y 2,40 bar?
6) Calcule la densidad del gas acetileno(C2H2) en las siguientes condiciones:
a) En CNTP
b) A 25 °C y 1,40 Atm
c) A 20 °C y 1,013 bar
7) Calcule la densidad del óxido sulfúrico en las siguientes condiciones:
a) En CNTP
b) A 23 °C y 0,970 Atm
c) A 25 °C y 830 torr
8) Calcule la densidad del gas monóxido de dinitrógeno en las siguientes condiciones:
a) En CNTP
b) A 27 °C y 0,985 Atm
9) ¿Cuál es el volumen que ocupará una muestrade 8,75 g de gas Helio (He) a 27 °C y 750 mm
Hg?
10) ¿Cuántos gramos pesará una muestra de 8,0 L de gas propano (C3H8) que está a 25 °C y 1,0
Atm?
11) Calcule la masa molar de un gas si se sabe que 10,0 g de este ocupan 5,0 L a 25 °C y 1,112
Atm.
12) Calcule la masa molar de un gas sabiendo que una muestra de 50,0 g este gas se encuentra en
Leyes de los Gases
Prof. Anel Adames...
Prof. Anel Adames
Ley de los Gases Generalizada o Ecuación del Gas Ideal:
Retomemos las leyes de Boyle y de Charles junto con la Ley de Avogadro de manera que podamos
relacionarlas en una sola expresión matemática:
La hipótesis de Avogadro establece que dos gases que posean el mismo volumen (a igual presión y
temperatura) deben contener la misma cantidad demoléculas.
Como consecuencia de la hipótesis de Avogadro puede considerarse una generalización de la ley de
los gases. Si el volumen molar (volumen que ocupa un mol de molécula de gas) es el mismo para
todos los gases en CNPT, entonces podemos considerar que es el mismo para todos los gases
ideales a cualquier temperatura y presión que se someta al sistema. Esto es cierto por que las leyes
quegobiernan los cambios de volumen de los gases con variaciones de temperatura y presión son
las mismas para todos los gases ideales. Estamos relacionando proporcionalmente el número de
moles (n), el volumen, la presión y la temperatura:
Al combinarse en una sola relación se obtiene una ley de los gases más general:
Si a la constante de proporcionalidad la llamamos R se obtiene:
Que alrearreglarse nos da una forma que es familiar:
A esta ecuación se le conoce como la Ecuación del Gas Ideal
¿Cómo se determina R?
A partir de las condiciones normales y de la ley de los gases.
Leyes de los Gases
Prof. Anel Adames
Ejemplo 1: Si tenemos 1,0 mol de gas a 1,0 atm de presión a 0°C (273,15 K), ¿cuál será el
volumen?
PV = n R T
V=nRT/p
V = (1,0 mol)(0,0821 Atm.L/mol K)(273 K)/(1,0atm)
V = 22,41 L
0 °C y 1 Atm de presión se conocen como standard temperature and pressure (STP) en
inglés o condiciones de temperatura y presión estándar o normales (CNTP) en español.
El volumen molar de un gas ideal (cualquiera) es 22,4 litros a STP o CNTP
Ejemplo 2: Las sales de nitrato (NO3-) al calentarse producen nitritos (NO2-) y oxígeno (O2), una
muestra de nitrato de potasio secalienta de manera que el gas O2 producido se recolecta en un
matraz de 750 mL. La presión de este gas en el matraz es de 2,8 atmósferas y la temperatura
medida es de 53,6 °C. ¿Cuántas moles de O2 se han producido?
PV = nRT
n = PV/RT
n = (2,8 atm * 0,75 L) / (0,0821 L atm / mol K) * (53,6 + 273)K
n = (2,1 atm L) / (26,81 L atm / mol)
n = 0,078 mol de O2
Otras ecuaciones útiles que sederivan de la ecuación del gas ideal son:
PV = gRT
MM
PMM = dRT
, donde MM es la masa molar del gas en cuestión
, donde d es la densidad del gas en cuestión a la T y P dadas
Leyes de los Gases
Prof. Anel Adames
Problemas sobre Ecuación de Los Gases Ideales:
1) Calcular el volumen en litros ocupado por 0,460 moles de CO a 2,54 Atm y 26 °C.
2) ¿Cuánto es el volumen que ocupan 3,50 gCl2 (g) a 25 °C y 1,80 bar?
3) ¿Cuál es la masa molar de un gas si 1,81 g del gas ocupa un volumen de 1,52 L a 25 °C y 737
mm Hg?
4) ¿Cuál es el volumen que ocupará una muestra de 10,25 g de gas ozono (O3) a 24 °C y 750 torr?
5) ¿Qué volumen ocuparían 3,15 moles de hexafluoruro de azufre si la temperatura y la presión del
gas son 18 ºC y 2,40 bar?
6) Calcule la densidad del gas acetileno(C2H2) en las siguientes condiciones:
a) En CNTP
b) A 25 °C y 1,40 Atm
c) A 20 °C y 1,013 bar
7) Calcule la densidad del óxido sulfúrico en las siguientes condiciones:
a) En CNTP
b) A 23 °C y 0,970 Atm
c) A 25 °C y 830 torr
8) Calcule la densidad del gas monóxido de dinitrógeno en las siguientes condiciones:
a) En CNTP
b) A 27 °C y 0,985 Atm
9) ¿Cuál es el volumen que ocupará una muestrade 8,75 g de gas Helio (He) a 27 °C y 750 mm
Hg?
10) ¿Cuántos gramos pesará una muestra de 8,0 L de gas propano (C3H8) que está a 25 °C y 1,0
Atm?
11) Calcule la masa molar de un gas si se sabe que 10,0 g de este ocupan 5,0 L a 25 °C y 1,112
Atm.
12) Calcule la masa molar de un gas sabiendo que una muestra de 50,0 g este gas se encuentra en
Leyes de los Gases
Prof. Anel Adames...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.