Juventud

GASES

Unidades de presión atmosférica
Patm = densidad Hg x altura de columna de mercurio = dHg x hHg =
= 13,6 g / cm3 x 760mm de columna de Hg =
= 13,6 g / cm3 x 76 cm de columna de Hg =
= 1033 g / cm2 = 1,033 Kg / cm2 = 101 325 N / m2 =
= 101 325 Pa =1013 HPa = 101,3 KPa = 1013 mbar =
= 1 atm = 760 torr = 760 mm Hg

PROBLEMAS

1. Una masa de helio ocupa un volumen de 300 mla 110ºC y 780 mm Hg de presión. Hallar el volumen que ocupa el gas si se encuentra a 870 mm Hg y la temperatura no varió. Rta: 269ml

2. El volumen de un gas es 10,5 dm3 medido a 12ºC y 620 torr. Se lo expande a presión constante hasta un volumen de 15,7dm3. Dar el valor de la temperatura en el estado final en ºC. Rta: 154,5ºC

3. Se tienen 12 litros de un gas ideal a 253.312,5 Pa depresión ¿Cuál será el volumen si la presión es 506.625 Pa y la temperatura no varió? Rta: 6 litros

4. Una masa de gas estácontenida en un recipiente a –28ºC de temperatura y a 740 mm Hg de presión. Si el gas se calienta hasta una temperatura final de 25ºC,hallar la nueva presión, en HPa, si el volumen permanece constante. Rta: 1.195,6 HPa.

5. Un neumático de automóvil se calientade 17º a 27ºC. Suponiendo que no se dilate ¿cuál es la presión final si la inicial es de 26 libras/pulg2? Rta: 26,9 lb/pulg2