Karla calderon

Evaluación Diagnóstica_ Tercero Medio Común
Aprendizajes Esperados:
* Identificar Cambios físicos y cambios químicos.
* Identifica reactivos y productos en una ecuación química.
*Formula ecuaciones químicas a partir de información textual.
* Balancear las ecuaciones de reacciones químicas sencillas aplicando la Ley de Conservación de la Masa.

I. Identifica lossiguientes cambios como físicos (F) o químicos (Q).
(………) Fusión del oro
(………) Quemar carbón
(………) Picar cebolla
(………) Pelar una papa
(………) Quemar bencina
(………) Preparar vino con el jugo deuva
(………) La carne se pudre
(………) Teñirse el pelo
(………) Cortarse el pelo
(………) Corrosión del hierro.
II.- Formar las ecuaciones correspondientes y balancearlas por el método algebraicoCuando el óxido de mercurio (HgO) se calienta, se descompone en mercurio (Hg) y oxígeno gaseoso (O2).

El zinc (Zn) reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) para producir cloruro de zinc(ZnCl2) y gas hidrógeno (H2).

El clorato de potasio (KClO3) se descompone al aplicarle calor, en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2).

II.- Balancea las siguientes ecuaciones por elmétodo algebraico.

K + O2 K2O


N2 + O2 N2O5


CaCO3 + HClCaCl2 + H2O + CO2


C2H5Cl + NaPb (C2H5)4Pb + NaCl + Pb


III.- Desarrolla los siguientes ejercicios

1.102 gramos de óxido de aluminio (Al2O3) reaccionan con ácido sulfhídrico (H2S), obteniendo 150gramos de sulfuro de aluminio (Al2S3) y agua (H2O). Si el total de productos obtenidos fueron 204 gramos,responda:
a. ¿Cuál es la ecuación química igualada?

b. ¿Cuántos gramos de H2S se gastaron?...............................................

c. ¿Cuántos gramos de agua se formaron?...