Karla Vientre Plano

CENTRO UNIVERSITARIO MÉXICO (CUM)
Café soluble | Café con leche | |


METODO:

1. Sesion 1.
* Desarrollamos los cálculos de las mezclas biológicas que nos indicaron.
* Elaboramos las mezclas biológicas de Na2HPO4, NaH2PO4, HCL, CH3COOH, CH3COONa, NaOH; las almacenamos en frascos y marcamos
2. Sesion 2.
* Calibramos el potenciómetro q nos proporcionaron.
* Medimos el pHde las sustancias q se nos pidió llevar y lo anotamos en una tabla
3. Sesión 3.
* Calibramos el potenciómetro
* Realizamos la titulación de agua destilada con HCL y agua destilada con NaOh y lo tomamos como titulación control. Tabla 1 y 2
* Realizamos la titulación de 20 ml de fosfato monobásico de Na 0.2 N + 2º ml de fosfato dibasico de sodio 0.2 N titulados con HCL 0.1 N.Tabla 3.
* Realizamos la titulación de 20 ml de fosfato monobásico de Na + 20 ml de fosfato dibasico de sodio 0.1 N titulado con NaOH 0.1 N. Tabla 4
* Realizamos la titulación de 20 ml de acido acético 0.1 N + 20 ml de acetato de Na 0.1 N titulados con HCL 0.1 N. Tabla5
* Realizamos la titulación de 20 ml de acido acético 0.1 N + 20 mal de acetato de Na 0.1 N titulados con NaOH0.1 N. Tabla 6
* Elaboramos dos graficas con los datos de las titulaciones hechas con HCL y NAOH
* Elaboramos una grafica con todos los datos de las titulaciones anteriores.
*
DISCUSIÓN

Es importante hacer la observación que para poder hacer la toma de resultados, el salón se puso de acuerdo para que el experimento no variara o lo hiciera lo menos posible, dividiendo asípor equipo la toma de un solo producto o de una sola muestra para la titulación y así poder abarcar todos los puntos de el experimento y llegar a un razonamiento y discusión de los resultados para que estos fueran lo más homogéneos posible.

CONCLUSIÓN

Por medio de esta práctica observamos el cambio de pH con una titulación, y la diferencia de usar agua y amortiguadores para las diferentessoluciones.
Otro punto, y de los más importantes fue la medición de distintos productos de uso diario como el jabón, comidas, bebidas, saliva y orina, por ejemplo, que nos mostro que tan ácido o básico pueden ser los productos que ocupamos siempre o casi siempre, la saliva por ejemplo se pensaba que tenía un pH ácido por ser parte de la digestión, sin embargo se comprobó que tiene un pH casineutro.

Todo lo anterior nos ayuda a ver y conocer las diferentes concentraciones de ácidos o bases en lo que consumimos o incluso tenemos dentro de nuestro organismo, y la importancia de que se mantenga así, como la sangre, que mantiene un pH constante de 7.2 a 7.4, casi neutral, para que los procesos de nuestro cuerpo puedan ser llevado a cabo sin ningún peligro ni dificultad.

PERSPECTIVACuantas veces no nos hemos preguntado si lo que estamos comiendo es causante de nuestros problemas intestinales, o en el caso de que ya los tengamos cómo hacer para aliviarlos sin necesidad de ir con un doctor, pues esta práctica para eso nos ayudara en un futuro, ya que en base a los pH que hemos obtenido de diferentes productos, sabemos cuáles son sumamente ácidos o sumamente básicos. Al igual que eluso de productos que untamos en nuestra piel como el jabón, el cual demostró cumplir con su publicidad.

También hubo casos en los que algunos productos no cumplen con las medidas de pH que promocionan, y de esta manera podremos descartar lo que es bueno para nuestro organismo y nuestra piel y lo que nos hace daño.

CUESTIONARIO:
(Parte 1)

1.- Indicar cuales las unidades de mediciónvolumétricas, submúltiplas y múltiplos del sistema internacional de medidas.

Múltiplos | Submúltiplos |
Exalitro | E | 1018 | decilitro | d | 10-1 |
Petalitro | P | 1015 | centilitro | c | 10-2 |
Teralitro | T | 1012 | Mililitro | m | 10-3 |
Gigalitro | G | 109 | Microlitro | M | 10-6 |
Megalitro | M | 106 | Nanolitro | t | 10-9 |
Kilolitro | k | 103 | picolitro | p | 10-12 |...