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CÁLCULO DE LA FÓRMULA MOLECULAR A PARTIR DE LA COMPOSICIÓN CENTESIMAL


Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal:
C: 40 %
H: 6,67 %
O: 53,33 %
Para hallar la fórmula molecular hay que comenzar calculando la cantidad de átomos gramos de cada elemento:
40 g x 1 at g / 12 g = 3, 33 at g C
6, 66 g x 1 at g / 1 g = 6, 66 at g H
53, 33 g x 1 at g / 16 g = 3, 33 at g O
Setienen:
3,33 /3,33 at g C = 1
6,66 / 3,33 at g H = 2
3,33 / 3,33 at g O = 1
La formula mínima es:
C1O1H2
Para sacar la molecular
n = PM empírico / PM fórmula mínima
n= 60 /30 = 2
Fórmula molecular = fórmula mínima x 2
C2O2H4



FÓRMULAS MOLECULARES Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL

En capítulos anteriores se ha indicado la manera de determinar el peso molecular de las sustancias. El problemainmediato es averiguar la fórmula de los compuestos, ésto es, conocer el número de átomos de los elementos que integran su molécula, o lo que es lo mismo, el número de pesos atómico-gramo de cada elemento que integran un mol del correspondiente compuesto.
La determinación de la fórmula de un compuesto se realiza fácilmente a partir de la composición centesimal del mismo, esta es, de la cantidad enpeso de cada elemento que existe en cien partes del compuesto, forma habitual de indicar su composición ya que es una medida más comprensible que la del tanto por uno.
La composición centesimal nos da el peso en gramos de cada elemento existentes en 100 gramos del compuesto, y se determina a partir de la fórmula molecular conocida, la cual se habría determinado mediante métodos químicosadecuados:
1) Si el compuesto se forma a partir de cantidades conocidas de los elementos ométodo sintético
2) O bien, los elementos pueden aislarse del compuesto o método analítico
En cualquier caso, la determinación de composición centesimal es inmediata.
1) Se detemina el peso molecular de la fórmula dada
2) Se determina el peso de cada elemento presente en su respectivo peso molecular
3) Seprocede a aplicar la siguiente fórmula
% del elemento = (gramos del elemento / gramos totales) x 100
Recordar que los gramos totales se refieren al peso molecular de la fórmula. El resultado obtenido está expresado en % y se refiere a 100 g del compuesto, por lo cual cada porcentaje correspondería a los gramos respectivos de cada elemento.
La fórmula empírica se calcula a partir de la composicióncentesimal conocida de un determinado compuesto, para lo cual se deberán seguir los siguientes pasos:
1) Tener la composición centesimal de la fórmula que se va a proceder a calcular: recordar que la composición centesimal son los gramos de cada elemento por 100 g del compuesto.
2) Determinar los números de moles de cada elemento, que se obtienen dividiendo los pesos de cada elemento (de lacomposición centesimal) entre sus respectivos pesos atómicos.
3) Los números que se obtienen en los cálculos anteriores son generalmente decimales, y vale recordar que en cualquier compuesto, su molécula posee sus átomos en relación de números enteros, por lo cual se deberá aplicar el siguiente porcedimiento matemático, con el fin de transformar los coeficientes decimales en números enteros.
4) Vamosa observar los moles calculado en el paso anterior, de allí vamos a determinar cuál de ellos es el menor entre todos. Para obtener los números enteros, es decir, los moles reducidos, se procede a dividir cada uno de los moles calculados entre el menor de los moles: el menor entre sí mismo dará indudablemente la unidad, y frecuentemente los restantes pasan también a ser números enteros. De no serasí, es una cuestión muy fácil ver por cuál de los números enteros sencillos (2, 3, 4, ...) hay que multiplicar estos nuevos cocientes para que todos ellos puedan pasar a ser números enteros. Recordar que si debemos multiplicar algún mol reducido por algún número para hacerlo entero, deberemos multiplicar también tal número por todos los moles reducidos, pues así no se altera la relación etre...