Kathiitaaj

Mezclas : Agrupaciones de sustancias químicas.
A. Homogeneas (disoluciones):
Solo se puede ver una cosa. Tiene un Solvente (+) y un Soluto (-)
B. Hetereogenea:
Se ven todos sus componentes (Ej:Agua Y Aceite)

Disoluciones Clasificacion según su estado:
Disolucion
Soluto
Solvente
Ejemplo
Gas
Gas
Gas
Aire (O2 en N2)
Liquida
Gas
Liquido
Bebida(H2O c/ CO2)
Liquida
LiquidoLiquido
Agua c/ Cloro
Liquida
Solido
Liquida
Agua c/ Sal
Solida
Liquido
Solido
Amalgama(M c/ Plata)
Solido
Solido
Solido
Bronce(Cobre c/ Es)

Solubilidad: Es la cantidad Max. De Soluto quese puede resolver en una cantidad fija de Solvente a una temperatura dada.
A. Insaturada: Menor Cantidad de Soluto que se Puede Disolver.
B. Saturada: Cantidad Determinada de Soluto que se puededisolver.
C. SobreSaturada: Mucha Cantidad de Soluto que se puede disolver.
Afectan La Solubilidad:
A. Temperatura: En Liquidos y Solidos aumenta la solubilida, Pero en gases es mayor la T° Y menor lasolubilidad.
B. Presion: Afecta mas que nada a los gases, ya que aumenta la solubilidad (causa de la presión)

Masa-Masa
Indica la cantidad de soluto en gramos , 100g. de disolución
./. M/M = G.Soluto x 100 / G. Disolucion

Ejemplo:
Determina el % m/m en una disolución que contiene22g. de AGNO3 en 1772 de disolución.
Resolver: 22g. / 1772 x 100 =12,79 %m/m

Volumen – VolumenIndica el volumen del soluto en ml. en 100 ml. de disolución.
(1000 ml. =1L.)- (1cm3 (cc) =1ml.)
%v/v = ml. soluto /ml. disolución x 100

Ejemplo:
Se disuelven 30 ml. de acetona en 150 ml. dealcohol suponiendo que la disolución es ideal. Calcular el %v/v.
%v/v = 30 + 150 /disolución x 100
%v/v = 30 / 180 x 100 =16,6 %v/v

Masa – Volumen
Indica la masa de soluto en g. en 100 ml. dedisolución.
%m/v = ml. soluto / ml. disolución x 100

Ejemplo:
¿Cuántos g. de sal son necesarios para preparar 500 ml. de disolución al 3 %m/v?
3%m/v= x / 500 ml. x100
3 x 500 /100 =15 g. de sal...