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Las disoluciones están formadas por dos partes. La sustancia que está disuelta es el soluto. La sustancia donde se disuelve el soluto es el disolvente. No es necesario que un disolvente sea líquido,aunque es probable que el término disolución haga pensar en un soluto sólido, como el azúcar, disuelto en un disolvente líquido, como el agua. Por ejemplo el aire es una disolución donde eldisolvente es N2 (casi 80% del aire), en el cual está disuelto el O2 (casi 20%). (1)
Otro de los puntos que se debe tener en cuenta al momento de realizar una disolución es la cantidad relativa en que cadauno de estos interviene o dicho en otras palabras su concentración, la cual es la relación que hay entre la cantidad de soluto y de disolución o también la de soluto y solvente. Para las relacionesnombradas con anterioridad pueden distinguirse tres tipos:
La disolución Diluida es aquella en que la cantidad de soluto es pequeña en relación con el volumen total de la disolución
La disoluciónconcentrada es la que cuenta con una cantidad de soluto mayor en relación con el total de la disolución
Disolución Saturada Es cuan la disolución ha alcanzado la máxima concentración de soluto o en otraspalabras al momento en que al agregar soluto ya no se disuelve. (2)
Las unidades físicas de concentración vienen dadas en masa o en volumen. La primera es la comúnmente usada. Por ejemplo, unasolución al 10% m/m contiene 10 gramos de soluto en 90 gramos de disolvente. Se utilizan soluciones % m/m; % v/v, % m/v. Las unidades químicas en la que se expresan las concentraciones son los moles y losequivalentes – gramos. Se utilizan soluciones molares, normales y molales.
Molaridad: es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución (mol / L).Normalidad: un valor que representa el número de equivalentes – gramos de soluto contenidos en un litro de solución (equiv.gr./ L)
Molalidad: es un valor que representa el número de moles de soluto...