KCLO3
Páginas: 3 (750 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2013
Experiencia No. 5
Porcentaje de Oxigeno en el Clorato de Potasio
Harlam Chavarro
Edilberto López
Oscar Pizarro
Daniel Pájaro
Richard Rangel
Daniel Sierra
Kilometro 7 Vía Puerto Colombia,Universidad del Atlántico,
Facultad de Ingeniería Mecánica, Barranquilla-Colombia,
Miércoles 03/11/2010
Resumen. Al desarrollar esta práctica se aprender de forma experimental, el
contenidoporcentual de oxigeno presente en un compuesto.
Introducción.
Propiedades químicas y físicas.
Al realizar una descomposición de
carácter térmico, se lograra calcular el
porcentaje de oxigenopresente en el
KClO3.
En esta práctica el KClO3 se
descompone
en
presencia
del
catalizador MnO2, en Oxígeno gaseoso
y en KCl sólido, por acción del calor.
El KClO3 es un compuesto blancocristalino, que se obtiene por la
electrólisis de una disolución de cloruro
de potasio, Es un agente oxidante
poderoso y se utiliza en cerillas, fuegos
artificiales y explosivos, así como
desinfectantey para obtener oxígeno.
Es un compuesto muy estable, estalla
al contacto con acido sulfúrico, es
soluble en agua e insoluble en alcohol.
Si no se utilizara un catalizador para
facilitar lareacción de descomposición,
habría que calentar a temperaturas
mucho más altas para que la reacción
se llevara a cabo. Se ha comprobado
experimentalmente que al bióxido de
manganeso no le ocurre nadadurante
el calentamiento, y que se le recupera
igual en cantidad y calidad, después de
la reacción. La pérdida de peso luego
del calentamiento corresponde al
oxígeno liberado. Al saber cuántooxígeno hay en un determinado peso
de KClO3 se puede calcular el % en
peso del elemento en el compuesto
KClO3.
El MnO2 es un compuesto inorgánico
de coloración gris metálico o marrón,
es unoxidante fuerte y reacciona
violentamente
con
materiales
combustibles y reductores, generando
peligro de incendio y de explosión. El
uso principal de MnO2 es para en seco
la célula baterías,...
Porcentaje de Oxigeno en el Clorato de Potasio
Harlam Chavarro
Edilberto López
Oscar Pizarro
Daniel Pájaro
Richard Rangel
Daniel Sierra
Kilometro 7 Vía Puerto Colombia,Universidad del Atlántico,
Facultad de Ingeniería Mecánica, Barranquilla-Colombia,
Miércoles 03/11/2010
Resumen. Al desarrollar esta práctica se aprender de forma experimental, el
contenidoporcentual de oxigeno presente en un compuesto.
Introducción.
Propiedades químicas y físicas.
Al realizar una descomposición de
carácter térmico, se lograra calcular el
porcentaje de oxigenopresente en el
KClO3.
En esta práctica el KClO3 se
descompone
en
presencia
del
catalizador MnO2, en Oxígeno gaseoso
y en KCl sólido, por acción del calor.
El KClO3 es un compuesto blancocristalino, que se obtiene por la
electrólisis de una disolución de cloruro
de potasio, Es un agente oxidante
poderoso y se utiliza en cerillas, fuegos
artificiales y explosivos, así como
desinfectantey para obtener oxígeno.
Es un compuesto muy estable, estalla
al contacto con acido sulfúrico, es
soluble en agua e insoluble en alcohol.
Si no se utilizara un catalizador para
facilitar lareacción de descomposición,
habría que calentar a temperaturas
mucho más altas para que la reacción
se llevara a cabo. Se ha comprobado
experimentalmente que al bióxido de
manganeso no le ocurre nadadurante
el calentamiento, y que se le recupera
igual en cantidad y calidad, después de
la reacción. La pérdida de peso luego
del calentamiento corresponde al
oxígeno liberado. Al saber cuántooxígeno hay en un determinado peso
de KClO3 se puede calcular el % en
peso del elemento en el compuesto
KClO3.
El MnO2 es un compuesto inorgánico
de coloración gris metálico o marrón,
es unoxidante fuerte y reacciona
violentamente
con
materiales
combustibles y reductores, generando
peligro de incendio y de explosión. El
uso principal de MnO2 es para en seco
la célula baterías,...
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