Kemistry 2 prepa

Selecciona la opción que consideres correcta y anótala en el paréntesis de la izquierda.

(b) El valor 6.023 x 1023 corresponde al número de:

a) Charles b) Avogadro c) Boyle d) Gay-Lussac

(b) La ley de la conservación de la masa se cumple en:

a) H2 + O2 H2O b) 2SO2 + O2 2SO3

c) 2NH3H2 + N2 d) KCLO3 KCL + O2

(c) ¿Qué cantidad de cloro se obtendrá de 150g de una sustancia que contiene 60.37% de cloro?

a) 80.83 g b) 90.55g c) 100.1g d) 143.3g

(b) El porcentaje de nitrógeno en peso de una mol de (H2N) 2CO es:

a) 23.3% b) 31.3% c) 38.0% d) 46.7%(a) Un compuesto contiene 36.5% Na, 0.8% H, 24.6% P y 38.1% O. La fórmula más simple del compuesto es:

a) Na2HPO3 b) NaH2PO4 c) NaPO3H2O d) Na 2P2O3 5H2O

(b) En la reacción SO2 + O2……… SO3 se utilizan 16g de SO2 y se producen 20g de SO3 ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan?

a) 32g b) 8g c) 4g d) 64g

(a) Si seequilibra la siguiente expresión: 4NH3 + 7O2 4NO2 + 6H2O, la ecuación resultante muestra que 1 mol de NH3 requiere _____ moles de O2.

a) 1.25 b) 1.33 c) 2.67 d) 1.75

(c) Para la ecuación: SO2 + O3 SO3, se utilizan 100 toneladas de oxígeno con 21% de pureza, ¿Qué cantidad de SO2 reaccionará?

a) 72 Ton b) 84 Tonc) 64 Ton d) 128 Ton

() ¿Cuántos litros de CO2 se producen al quemarse 4 litros de gasolina?

a) 23L b) 9.75L c) 32L d) 45L

(b) El enunciado “cuando dos o más elementos se unen para formar un mismo compuesto, lo hacen siempre en una relación ponderal y constante”, se refiere a la ley de:

a) Proust b) Daltonc) Lavoisier d) Richter

(d) El fosfato de calico (Ca3 (PO4)2), el porcentaje en peso del fósforo es:

a) 44.8% b) 20.0% c) 36% d) 68.4%

(c) El porcentaje que corresponde a cada uno de los elementos que constituyen la glucosa (C6 H12 O6) es respectivamente:

a) 25%,50%,25% b) 32.3%,45%,12%,22.58%

c)40%,6.66%,53.33% d) 56.1%,41.2%,2.7%

(d) El peso molecular igual a 250g/mol corresponde al compuesto químico:

a) NA2MNO4 b) Bi(NO3)3 c) C12H22O11 d) CuSO4 5H2O

(c) De los siguientes compuestos, ¿Cuál posee mayor cantidad de oro?

a) AuCl3 b) AuCl c) Au2O3 d) Au (NO3)3

(d) Es la fórmulaque especifica la relación más simple entre el número de átomos de los elementos constitutivos de un compuesto:

a) Desarrollada b) Condensada c) Mínima d) Molecular

(b) En la siguiente ecuación, si se tiene una mol de “A”, dos moles de “B” y cuatro moles de “C”, ¿Cuál es el reactivo limitante?

a) A b) B c) C d) A y BResuelve los siguientes problemas:

1. La fructuosa es un azúcar muy dulce que se encuentra en la miel, las frutas y los jugos. Tiene una masa molar de 180g/mol y una composición de 40% de C, 6.7% de H y 53.3% de O. Determina su fórmula molecular.

C3H2O5

2. La hidracina (N2H4) emite una gran cantidad de energía al reaccionar con el oxígeno, por lo cual se emplea combustible decohetes. La reacción es:

N2H4 + O2 N2 + 2H2O

a) ¿Cuántas moles de N2 se obtienen cuando se efectúa ignición de 40g de hidracina pura N2H4 en presencia de 20g de oxígeno puro O2?

1 MOL

b) ¿Cuál es el reactivo limitante?

N2 H4

c) ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?

16 OSEA LA MITAD

d) ¿Cuántas moles de potasio son...