Kernel

KERNEL
En química inorgánica el Kernel es una forma de simplificación de la configuración electrónica de un elemento sustituyendo los electrones anteriores a la capa devalencia por la configuración del gas noble al que corresponden entre corchetes y seguido de los electrones restantes. Esta modificación a la regla de diagonales es posiblegracias a la condición del grupo VIIIA de ser energéticamente inertes, es decir, cada uno de sus orbitales posee el número máximo de electrones. Gracias a esto, se puedecomenzar a contar los electrones usando como punto de referencia al gas noble más cercano al elemento del cual se desea conocer la configuración.
Así por ejemplo laconfiguración del Litio (Z=3) sería: 1s2 2s1. El Helio (Z=2) es 1s2, por lo que el kernel del Li sería el siguiente: [He] 2s1
Otros ejemplos:
Mg (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2. Sukernel sería: [Ne] 3s2
Y (Z=39): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. Su kernel sería: [Kr]5s2 4d1...
Uso del kernel.
Si realizamos la configuraci6n electr6nica deátomos multielectr6nicos, como la plata y el bario, nos daremos cuenta que resulta laboriosa por el número de subniveles que debemos llenar. En estos casos, se emplea el métododel kernel, el cual es una abreviación de la configuración electrónica de un gas noble. Los gases nobles son: helio (He), neón (Ne), arg6n (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) yradón (Rn).
Analicemos las configuraciones de los siguientes elementos para comprender el uso del kernel:
Ne10 | 1s2s2, 2p6 |
Mg12 | 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 |
Ar18 | 1s2,2s2, 2p6, 3s2, 3p6 |
Fe26 | 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2, 3d6 |
Kr36 | 12s, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2, 3d10,4p6 |
Sr38 | 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2, 3d10,4p6, 5s2 |