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Instituto Politécnico Nacional

Departamento de Ingeniería Química Petrolera.

Profesores:

Sección 1
Integrantes:
Hernández Barojas Genaro
Leonel Gonzales Laura Itzel
Telona ContrerasPriscila Margarita



Actividades posteriores al experimento.
Contenido

1. Calcular en ppm de CaCO3 la cantidad que hay de cada uno de los compuestos en las soluciones utilizadas en la parteexperimental.


2. Calcular el pH de la solución de hidróxido de sodio.


3. Resultados de las pruebas realizadas en la parte experimental.


4. Explicar los resultados de las pruebasrealizadas y los cálculos desarrollados en estas actividades posteriores.







1.- Calcular en ppm de CaCO3 la cantidad que hay de cada uno de los compuestos en las soluciones utilizadas en laparte experimental.
1 lt de HCl de 100 epm =100 mgeq/L
Se calcula el Peso Equivalente del ácido conociendo el peso molecular del ácido igual a 36.5 g/gmol
a)
Con estos datos se procede a laconversión de unidades

Ese valor ahora afectado por la pureza tenemos

Ahora considerando el Pequiv del CaCO3 para que quede en ppm.

1 litros de solución de H2SO4 0.05M
La molaridad está definida comocantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en cierto volumen de disolución, expresada en litros.


Considerando los datos que tenemos



Y el peso molecular del H2SO4
O=16x4 =64
H= 1x2= 2 teniendo
S= 32x1

Y con la primer formula despejando el peso de soluto tenemos:


Ese valor ahora afectado por la pureza tenemosAhora considerando el Pequiv del CaCO3 para que quede en ppm.

1 lt de HNO3 a 0.1N
Se calcula el Peso Equivalente del ácido conociendo el peso molecular del ácido igual a 63 g/gmol
a)
Con estosdatos se procede a la conversión de unidades

Ese valor ahora afectado por la pureza tenemos

Ahora considerando el Pequiv del CaCO3 para que quede en ppm.

Preparación de la segunda ronda...