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Páginas: 2 (372 palabras)
Publicado: 12 de mayo de 2013
¿Qué es el pH?
El pH es una escala numérica de 1 a 14 (en solución acuosa) utilizada para medir la acidez y basicidad de una solución. Se refiere a la concentración de los iones de hidrógeno (H+)en la solución. Análogo al pH, existe también el pOH que se refiere a la concentración de iones hidroxilo (OH-). En una solución, el valor pH mas el valor pOH es siempre 14: pH + pOH = 14
Lasoluciones con un pH menor a 7 son ácidas, mayor a 7 básicas y un pH de 7 indica neutralidad.
Cada una de las secreciones o líquidos corporales tiene un pH óptimo que podemos observar en la imagensiguiente:
El pH se define como el logaritmo negativo (-log) de base 10 de la actividad de los iones de hidrógeno (aH). Muchas veces para simplificar las fórmulas, se reemplaza la actividad de los iones H+por su concentración que, en la práctica, da unos resultados suficientemente exactos:
Se escribe "H3O" en vez de H+ porque así es químicamente correcto. En las disoluciones no se encuentransólo moléculas de H2O mas disocian en iones hidronio (H3O+) e iones hidroxilo (OH-):
2H2O = 1H3O+ + 1OH-. Para hacer la fórmula más simple podemos escribir (H+) en vez de (H3O+) y descuidar la divisiónpor (mol/l) así que decimos:
El pH es el logaritmo negativo de base 10 de la concentración de los iones de hidrógeno.
pH = -log c(H+)
La acidez (y a consecuencia el pH) de una solución dependede la concentración de iones H+ presentes en ella. Cuando disolvemos un ácido (A) en agua, disocia en un anión y un H+:
AH = A- + H+. La concentración de H+ de la solución aumenta por lo que baja elpH. Asimismo, una base (B) disuelta en agua disocia en un catión y un OH-: BOH = B+ + OH-. Los iones hidroxilo capturan unos de los H+ presentes en la solución para formar H2O, así que aumenta el pH.Leer más: MedicinABC: El equilibrio ácido-básico en el organismo humano
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El pH es una escala numérica de 1 a 14 (en solución acuosa) utilizada para medir la acidez y basicidad de una solución. Se refiere a la concentración de los iones de hidrógeno (H+)en la solución. Análogo al pH, existe también el pOH que se refiere a la concentración de iones hidroxilo (OH-). En una solución, el valor pH mas el valor pOH es siempre 14: pH + pOH = 14
Lasoluciones con un pH menor a 7 son ácidas, mayor a 7 básicas y un pH de 7 indica neutralidad.
Cada una de las secreciones o líquidos corporales tiene un pH óptimo que podemos observar en la imagensiguiente:
El pH se define como el logaritmo negativo (-log) de base 10 de la actividad de los iones de hidrógeno (aH). Muchas veces para simplificar las fórmulas, se reemplaza la actividad de los iones H+por su concentración que, en la práctica, da unos resultados suficientemente exactos:
Se escribe "H3O" en vez de H+ porque así es químicamente correcto. En las disoluciones no se encuentransólo moléculas de H2O mas disocian en iones hidronio (H3O+) e iones hidroxilo (OH-):
2H2O = 1H3O+ + 1OH-. Para hacer la fórmula más simple podemos escribir (H+) en vez de (H3O+) y descuidar la divisiónpor (mol/l) así que decimos:
El pH es el logaritmo negativo de base 10 de la concentración de los iones de hidrógeno.
pH = -log c(H+)
La acidez (y a consecuencia el pH) de una solución dependede la concentración de iones H+ presentes en ella. Cuando disolvemos un ácido (A) en agua, disocia en un anión y un H+:
AH = A- + H+. La concentración de H+ de la solución aumenta por lo que baja elpH. Asimismo, una base (B) disuelta en agua disocia en un catión y un OH-: BOH = B+ + OH-. Los iones hidroxilo capturan unos de los H+ presentes en la solución para formar H2O, así que aumenta el pH.Leer más: MedicinABC: El equilibrio ácido-básico en el organismo humano
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