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GUIA DE EJERCICIOS


ACIDO-BASE


1.- Calcular pH si [H3O+] es :

a) 1 x 10-2 b)3.5 x 10-5 c)1 x 10-8 d) 0.5 x 10-3


2.- ¿Quévalores tienen a) la concentración del H+ ; b) el pH ; c) la concentración de OH- y el pOH de una solución de HCl 0,001 M?.

3.- ¿Cuales son los valoresde a) [H+] ; b) [OH-] ; c) pH y d) pOH de una solución de H2SO4 3 x 10-4 M?.

4.- ¿Cuál es la concentración de H+ en una solución de HNO3 cuyopH es 2.087?.

5.- El ácido debil HA está ionizado (disociado) en un 0,1 % en una solución 0,2 M. a) ¿Cuál es la constante de equilibrio para ladisociación de HA (Ka)? b) ¿Cuál es pH de la solución? c) ¿Cuánto más débil es la acidez activa de HA, comparada con una solución de HCl 0.2 M?.6.- ¿Cuáles son a) la concentración de una ácido débil HA si Ka es 6 x 10-5 y b) la concentración de ion hidrógeno cuando el ácido está 2 % disociado?.7.- Calcular el pH de una solución de ácido acético 0,003 M, si su pKa es 4.75.

8.- Kb para el NH3 tiene un valor de 1.75 x 10-5. ¿Cuál es elpH de una solución 0.3 M?.

9.- Una disolución de HA tiene una concentración de 2 x 10-2 mol/l y un pH igual 3.23. Hallar la constante de ionizacióndel ácido.

10.- La constante de ionización de HA es 1.76 x 10-5. Calcular el grado de ionización de u na disolución 0,0001 de este ácido.

11.-¿Cuál es la concentración de H+ y el pH de una solución obtenida mezclando 250 ml de solución 0.1 M de KOH con 200 ml de solución 0.2 M de HNO3 ?