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UNIVERSIDAD DE LA SALLE
ASIGNATURA DE BIOQUIMICA
TALLER DE APRENDIZAJE  1
SOLUCIONES BUFFER
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
CHICRI GUILLERMO PARÍS TAUA

1. Como se prepara una solución buffer ácida.
2.Como se prepara una solución buffer básica.
3. Que principio químico explica el comportamiento de los sistema buffer. Enuncie este principio.
4. Por que son tan importantes los sistemas buffer en losseres vivos.
5. Cuales son los principales sistemas buffer que se encuentran en la sangre del hombre.
6. Cuales son los principales sistemas buffer que se encuentran en la sangre de peces, aves,felinos, caninos, caprinos, bovinos, equinos, ovinos, porcinos
7. Cual de estos buffer tienen mayor capacidad de resistir los cambios en el pH de la sangre. Por que.
8. A que pH se debe mantener la sangre enel hombre, peces, aves, felinos, caninos, caprinos, bovinos, equinos, ovinos, porcinos
9. A que suele denominarse el principio isohidrico.
10. Que sucede cuando se cambia este valor de pH en lasangre.
11. Explique en forma pormenorizada la Ecuación de Henderson-Hasselbalch.
12. Cual es la proporción normal de bicarbonato a ácido carbónico en la sangre.
13. Cuál es la significación clínica delequilibrio acido-base METABOLICO.
14. Como interpretaría Ud. el fenómeno acido-base en los gases de la sangre.
15. Cuál es la significación clinica del equilibrio acido-base RESPIRATORIO.
16. Quesucede cuando se presenta un desequilibrio acido-base metabolico.
17. Explique que es acidosis metabólica.
18. Explique que es alcalosis metabólica.
19. Explique que es acidosis respiratoria.
20. Expliqueque es alcalosis respiratoria.
21. Como se comporta el buffer de las proteinas.
22. Como se comporta el buffer de la hemoglobina.
23. Como se comporta el buffer de fosfato.
24. Qué otro(s) sistema(s)buffer funcionan en nuestro cuerpo.
25. Que efecto tienen cada uno de los siguientes factores sobre el pH de la sangre:
A. Ingestión de demasiado NaHCO3.
B. Diabetes Mellitus.
C. Pérdida de ácido...