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Soluciones Acido-Base | Descripcion evidencial de los acidos y bases. | Teorias fundamentales en las disoluciones acido-base | Sistemas acidos fuertes y debiles | Autoprotolisis del agua |Potencial hidrogeno (pH) | Calculo de pH en disoluciones acuosas |
Acidos: -Tienen sabor agrio-Son corrosivos-Enrojecen ciertos colores vegetales-Disuelven sustancias-Atacan a los metales desprendiendo H2-Pierden sus propiedades al reaccionar con bases Bases:-Tienen sabor amargo.Suabes al tacto pero corrosivos con la piel-Dan color azul a ciertos colorantes vegetales-Precipitan sustancias disueltas poracidos.-Disuelven grasas-Pierden sus propiedades al reaccionar con acidos | Existen dos clases de definiciones Ionicas electrónicas.Ionicas: Caracterizan la interaccion en términos de laeletrostatica de los reactivos.Electronicas:Caracterisan la interaccion en términos de la distribución de los electrones de valencia de los reactivos. | Teoria de acidos y bases de Svante August ArrheniusEldefinio los acidos como sustancias químicas que contienen hidrogeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones, hidrogeno, o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismomodo, Arrhenius definio una base como una sustancia que disuelta en agua producían un exceso de iones hidroxilo, OH-.La reacción de la neutralización seria: H+OH-H2OTeoria de acidos y bases deBronsted- lowryLas definiciones de Bronsted- lorwy son:-un acio de bronsted – lowry es un donaddor de protones pues da un ion hidrogeno, H+-Una base Bronsted – lowry es un receptor de protones, pues acepta union de Hidrogeno H-Teoria de acidos y bases de Gilbert Newton LewisSegún Lewis las definiciones para acidos y bases son :-Un acido Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un parelectrónico.Un acido de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un para elñectronico. | Los acidos fuertes son llamados asi porque reaccionan totalmente con agua, no dejando ningúna molecula...