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Balanceo de ecuaciones químicas
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la representación de un fenómeno químico. A su expresión escrita se le da el nombre de ecuación química, en la cual se expresa los reactivos a la izquierda y los productos de la reacción a la derecha, ambos separados por una flecha.
Más exactamente, a la izquierda del símbolo indicamos elcontenido inicial del sistema en reacción (reactivos), y a la derecha el contenido del sistema final (productos).
Cada sustancia se representa por su fórmula química, y posteriormente debemos ajustar (equilibrar ó balancear) toda la ecuación.
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos, el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la leyde la conservación de la materia.

Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, paramantener la Ley de Lavoisiere. 

Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de productos.
H2 + O2 ® H2O
Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada.
2 H2 + O2 ® 2 H2O
Nota: Para calcular el número de átomos, el coeficiente multiplica a lossubíndices y cuando él cuando el coeficiente es igual a 1 "se omite" por lo que el número de átomos es igual al subíndice.

Balanceo de ecuaciones químicas por el método de Tanteo
El método de tanteo consiste en que los átomos de las dos ecuaciones tengan átomos de cada elemento químico en igual cantidad, aunque estén en moléculas distintas (en diferentes sustancias).
Para ello, recordaremos que...
Enuna molécula H2SO4 hay 2 Hidrógenos, 1 Azufre y 4 Oxígenos y 3 Sodios
En 5 moléculas de H2SO4 habrá 10 Hidrógenos, 5 azufres y 20 Oxígenos.

Para equilibrar ecuaciones, solo se puede agregar coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se puede cambiar los subíndices.

Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación:
agua + óxido de nitrógeno(V) = ácido nítrico
H2O + N2O5 → HNO3
Talcomo se ha escrito, vemos que en el 1er. miembro hay 2 hidrógenos, mientras que en el 2º hay solo uno; a la izqda. hay 2 nitrógenos y a la derecha hay uno; en el sistema inicial hay 6 oxígenos y al final solamente hay tres.
Normalmente, el ajuste se inicia con el elemento menos "frecuente", en nuestro caso el nitrógeno.
Para ajustar el nitrógeno, podemos añadir otra molécula de HNO3 en el 2ºmiembro:
H2O + N2O5 → HNO3 + HNO3
Al contar el número de átomos de cada tipo, veremos que es igual al principio y al final. Para evitar tener que "dibujar" las moléculas, se pone su número delante de su fórmula; aquí, se inserta un "2" delante de HNO3, y la ecuación queda equilibrada.
Veamos otro ejemplo, secuenciado:
Nos piden ajustar el siguiente proceso químico: Cuando el sulfuro de hidrógenoreacciona con aluminio metálico, se produce sulfuro de aluminio y se desprende hidrógeno gaseoso.
¡Es muy importante escribir correctamente las fórmulas químicas de las sustancias indicadas!
H2S + Al → Al2S3 + H2
Empezamos por equilibrar el aluminio:
H2S + 2 Al → Al2S3 + H2
Continuamos con el azufre:
3 H2S + 2 Al → Al2S3 + H2
Y por último, el hidrógeno:
3 H2S + 2 Al → Al2S3 + 3 H2

Existeotro método de igualación, que se conoce como coeficientes indeterminados. Usemos como ejemplo esta misma reacción. En la aplicación, se asigna a cada sustancia una letra como coeficiente:
A H2S + B Al → C Al2S3 + D H2
A continuación construimos una ecuación para cada elemento presente, usando los subíndices y la ley de conservación de la masa:
Para el H: 2 A = 2 D
Para el aluminio: B = 2 C...