Kimberly

¿En que contribuye la oxidacion y reducción?

La oxidación es la pérdida de electrones o un aumento en el estado de oxidación de una molécula , átomo o ion .
La reducción es la ganancia de electrones o una disminución en el estado de oxidación de una molécula, átomo o ion.
Aunque suficiente para muchos propósitos, estas descripciones no son precisamentecorrecto. La oxidación y la reducción correctamente se refieren a un cambio en el número de oxidación - la transferencia real de electrones no puede ocurrir. Por lo tanto, la oxidación es mejor definida como un aumento en el número de oxidación y reducción como una disminución en el número de oxidación. En la práctica, la transferencia de electrones siempre causará un cambio en el número deoxidación, pero hay muchas reacciones que se clasifican como “redox” aun cuando no se produce transferencia de electrones (como las relacionadas con covalente bonos).
-Reacciones redox no, que no implican cambios en la acusación formal , que se conoce como metátesis reacciones.
Agentes oxidantes y reductores
En los procesos redox los electrones transferencias reductor al oxidante. Así, en la reacción,el reductor o agente reductor pierde electrones y se oxida, y el oxidante oxidante o ganancias de electrones agente y se reduce. La pareja de un agente reductor y oxidante que están involucrados en una reacción particular que se llama un par redox. Oxidantes
Las sustancias que tienen la capacidad de oxidar otras sustancias se dice que son oxidativo u oxidantes y son conocidos como agentesoxidantes , oxidantes, u oxidantes. Dicho de otra manera, el oxidante (agente oxidante) elimina electrones de otro, es decir la sustancia que se oxida otras sustancias, y por lo tanto se reduce. Y, ya que “acepta” los electrones, que también se conoce como aceptor de electrones .
Los oxidantes son normalmente elementos químicos o sustancias con elementos en el número de oxidación (por ejemplo, H 2 O 2 ,MnO -4 , CrO 3 , Cr 2 O 2 -7 , OsO 4 ) o muy electronegativo sustancias o elementos que pueden tener uno o dos electrones adicionales por oxidación de un elemento o sustancia ( S , F , Cl , Br ). Reductores
Las sustancias que tienen la capacidad de reducir otras sustancias que se dice que son reductora o la reducción y son conocidos como agentes reductores , reductores, o reductoras. El reductor(agente reductor) transfiere los electrones al otro, es decir la sustancia que reduce los demás, y por lo tanto se oxida. Y, ya que “dona” los electrones, que también se conoce como donador de electrones . donantes de electrones también pueden formar complejos de transferencia de carga con receptores de electrones.
Reductores de la química son muy diversas. electropositivos elemental de metales ,tales como litio , sodio , magnesio , hierro , zinc y aluminio , son buenos agentes reductores. Estos metales donar o ceder electrones fácilmente. Transferencia de hidruro de reactivos, tales como Na BH 4? y Li Al H 4? , son ampliamente utilizados en química orgánica , [1] [2] principalmente en la reducción de carbonilo compuestos de alcoholes . Otro método de reducción consiste en el uso de gasde hidrógeno (H 2), con el paladio , el platino o níquel catalizador . Estas reducciones catalíticas se utilizan principalmente en la reducción de carbono-carbono o el triple de dobles enlaces. Norma potencial de reducción
potencial de reducción es utilizado para calcular el potencial normal de electrodo (o células E).
Esta es la ecuación más comúnmente visto en los libros de texto:
E o celda =o E + E o buey rojo.
donde: o células E es el electrodo normal de potencial (en voltios).
o rojo E es el potencial de reducción estándar del agente reductor.
o buey E (potencial de oxidación estándar) es negativo del potencial de reducción estándar del agente oxidante.
aunque la siguiente ecuación es más útil como uno normalmente sólo se da potenciales de reducción, no potenciales de...