Kimika

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD ZACATENCO

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA
PRÁCTICA 1 “ENLACES”

Profesora: EZETA MEJIA ARACELI

Alumno: Plaza Jiménez Allan Guillermo

1EM2

Objetivo: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características quepresentan.

Enlaces Químicos

El enlace químico, es una unión entre átomos. Un enlace químico se forma entre dos átomos si la disposición resultante de los núcleos y sus electrones tiene una energía menor que la energía total de los átomos separados. Si la menor energía puede lograrse mediante la transferencia completa de uno o mas electrones de un átomo al otro se forman iones, y el compuestopermanece unido por las atracciones electrostáticas entre estos iones. Esta atracción se llama enlacio iónico. Los átomos de sodio, cloro, por ejemplo, se unen como iones porque la energía del cloruro de sodio solido, que consiste en iones Na+ y Cl-, es menor que la suma de las energías de los átomos de sodio y cloro separados. Si la menor energía puede lograrse compartiendo electrones, entonces losátomos se unen mediante un enlace covalente y se forman moléculas individuales. Por ejemplo, los átomos de hidrogeno y de nitrógeno se unen para formar las moléculas de amoniaco, NH, porque el gas formado por moléculas de NH, tiene energía menor que la del gas formado por el mismo numero de átomos separados de hidrogeno y nitrógeno. Un tercer tipo de enlace es el enlace metálico, en el cual un grannumero de cationes se mantienen unidos por un mar de electrones. Por ejemplo, un trozo de cobre consiste en una cantidad de iones cobre unidos por un mar de electrones, cada uno de los cuales proviene de uno de los átomos de la muestra.
Los cambios energéticos responsables de la formación de los enlaces ocurren cuando los electrones de valencia de los átomos, los electrones de las capas masexternas, pasan a una nueva ubicación. Por lo tanto es previsible que la formación de enlaces se explique en términos de las estructuras de los átomos abordadas en el capitulo I.
Nuestras teorías actuales sobre los enlaces químicos surgen del trabajo de G.G. Lewis, uno de los mas grandes químicos. Es aun mas destacable el hecho de que sus observaciones se desarrollaron en los primero años del sigloXX, antes de que se comprendiera la estructura electrónica de los átomos

Enlaces Iónicos

El enlace iónico es resultado de la atracción electrostática entre iones de cargas opuestos. Por lo tanto necesitamos comprender los cambios energéticos que acompañan la formación de iones y sus interacciones.

Formación de los enlaces iónicos

Consideremos por que la energía de un cristal decloruro de sodio es menor que la de un conjunto de átomos de sodio y de cloro separados. Es posible imaginar que la formación del solido se lleva acabo en tres pasos: los átomos de sodio liberan electrones, estos electrones se juntan con los átomos de cloro, y entonces los aniones y cationes resultantes se aglomeran formando un cristal. Se vera que los químicos a menudo analizan procesos complejosseparándolos en pasos simples como estos, y que estos pasos puedes ser hipotéticos.

Símbolos de Lewis

Lewis ideo una manera simple de seguir el rastro de los electrones de valencia cuando los átomos forman enlaces iónicos. Represento cada electrón de valencia como un punto y coloco los puntos alrededor del símbolo del elemento. Un solo punto representa un electrón solo en un orbital; un par depuntos representa dos electrones apareados compartiendo el orbital.

Enlace covalente

Según Lewis el enlace covalente se produce por compartición de pares de electrones entre dos átomos, generalmente no metálicos, que tienden a adquirir la estructura electrónica del gas noble mas próximo.
En el enlace covalente intervienen los electrones desapareados, por tanto, el numero máximo de enlaces...