Kimika

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONÓMA DE MÉXICO
“FACULTAD DE QUÍMICA”

LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CIENETICA

PRÁCTICA #6
CONOCIMIENTOS DE TÉCNICAS ANALÍTICAS
*PARTE 1: FUNDAMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRÍA

EQUIPO # 4

INTEGRANTES: HERNÁNDEZ CONTRERAS IVONNE BRENDA
AGUILAR HERRERA MÓNICA PAULINA
GODÍNEZ LOYOLA YOKARI
ORTÍZ SOTO SOFÍA YAZMÍN
PADILLA BELTRÁN CYNTHIA JIOVANA

GRUPO: 44PROFESORA: XELHUA MARCOS BENÍTEZ


FECHA DE ENTREGA: 9-OCTUBRE-2012

CUESTIONARIO PREVIO

 OBJETIVO GENERAL:
Poder conocer los fundamentos de la Espectrofotometría para poder aplicarlos en la determinación de concentraciones en soluciones.

 OBJETIVOS PARTICULARES:
Conocer todo acerca de los fundamentos de la Espectrofotometría y ver que variables se ven involucradas en la ley deLambert-Beer-Bourger.
Poder seleccionar la longitud de onda apropiada para las mediciones de absorbancia.
Construir una curva patrón de soluciones de yodo (Serie Tipo).

 PROBLEMA:
A partir del Espectro de Absorción de una solución acuosa de Yoduro de potasio seleccionar la longitud de onda apropiada para determinar el coeficiente de absortividad molar de soluciones acuosas de yoduro de potasio pormedio de una curva patrón.

 CUESTIONARIO PREVIO:

1.- ¿Cómo se determina el Espectro de absorción de una solución colorida?

R= El Espectro de absorción es una representación Gráfica que indica cantidad de luz absorbida (E) a diferentes valores de . A partir de una solución diluida de un compuesto, cuya absorbancia máxima entra dentro del rango de medida del espectrofotómetro, se verá elvalor de absorbancia a diferentes longitudes de onda frente a un blanco que contenga el disolvente de la solución de la muestra a caracterizar. A partir del expectro de absorción se obtendrá el valor de  al que el compuesto presenta la mayor absorbancia (max). Dicho  se utilizara a la hora de hacer determinaciones cualitativas y cuantitativas del compuesto. El espectro de absorción de uncromóforo depende fundamentalmente de la estructura química de la molécula.

2.- ¿Cómo se selecciona la longitud de onda apropiada en un espectro para la aplicación en la determinación de concentraciones por espectrofotometría?

R= La absorción de la radiaciones ultravioleta, visibles e infrarrojas, depende de la estructura de la moléculas, y es característica para cada sustancia química .Cuandola luz llega a atravesar una sustancia parte de esta energía es absorbida; la energía radiante no puede producir ningún efecto sin ser absorbida. El color de las sustancias se debe a que estas absorben ciertas longitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas y solo dejan pasar a nuestros ojos ciertas longitudes de onda no absorbidas.

3.- ¿Qué establece la ley de Lambert-Beer-Bourger?R=Establece que al pasar un haz de luz monocromático a través de una solución transparente y colorida la cantidad de luz absorbida por esta es directamente proporcional a su concentración y al diámetro de la celda que contiene dicha solución.

Establece que la absorbencia es proporcional al número de moléculas absorbentes por las que pasa la luz.
A = ε•c•l
A = absorbancia
c=concentración
l=longitud de la celda
ε= coeficiente de extinción o absortividad molar•?

4.- ¿Qué es, para que sirve y como se construye una curva patrón?

R=La curva patrón es un marco de referencia que se construye de cantidades conocidas de una sustancia. Sirve para medir la concentración de una sustancia en una muestra, por asimilación de los elementos de una concentración conocida, se basaprincipalmente en una relación lineal entre un carácter medible. Para construirla se preparan soluciones de diferentes concentraciones del mismo, determinándose para cada una de ellas el valor de absorbencia a λmax. Estos valores de absorbancia se representan en el eje de abscisas (eje de x) y los de concentración en el eje de ordenadas (eje de y). Se observará que, a bajas concentraciones, el aumento...