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Guía N° 6 soluciones


Unidades de Concentración

Prof. José Crisóstomo Z.

1. Calcule el porcentaje en masa del soluto en cada una de las siguientes disoluciones acuosas:
a) 5,50 gde NaBr en 78,2 g de disolución R: 7.03
b) 31,0 g de KCl en 152 g de agua R: 16.9
c) 4,5 g de tolueno en 29 g de benceno R: 13.4

2. Calcule la masa en gramos de NaOH que debepesar para preparar 500ml de una solución 2,80M R: 56,0 g

3. Calcule cuántos gramos de MgCl2 hay en 60,0ml de MgCl2 0,100M R: 0,564g

4. Calcule la molaridad de una solución de ácidofosfórico (H3PO4) que tiene 150g de ácido en 750ml de solución. R: 2,04M

5. calcule la molaridad de las siguientes soluciones:
a) 29,0 g de etanol (C2H5OH) en 545 ml de solución R:1,16
b) 15,4g de sacarosa (C12H22O11) en 74,4 ml de solución R: 0.608
c) 9,00 g de Cloruro de sodio (NaCl) en 86,4 ml de solución R: 1.78

6. El ácido sulfúrico (H2SO4) que se ocupa enel laboratorio tiene una concentración de 98% en masa y es de densidad igual a 1,83 g/ml. Calcule su molaridad. R: 18

7. Calcule la molaridad de una disolución que se prepara disolviendo 30,0 gde amoniaco (NH3) en 70,0 g de agua. La densidad de esta solución es 0,982 g/ml R: 17,3M

8. La densidad de una solución que contiene 10% en masa de etanol (C2H5OH) es 0,984 g/ml. Calcule:
a) Lamolaridad de la solución R: 2,14M
b) El volumen de esta solución que contiene 0,125 moles de etanol R: 58,4ml
c) Si coloca el volumen anterior en un matraz de 250 ml y enrasa con agua,¿cuál es la molaridad de la solución que acaba de preparar? R: 0,5 M

9. Se dispone de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 16% en masa y densidad de 1,18 g/ml. Calcule el volumen que debetomar de esta solución para preparar 250 ml de NaOH 0,100M.

10. Determine qué cantidad de agua debe agregar a 505 ml de HCl 0,125 M para obtener una disolución de HCl 0,100 M R: 126 ml...