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1. Explica cómo ocurren las reacciones químicas. Dice que las partículas de los 
reactivos deben poseer energía cinética suficiente para que, al chocar, se "rompan" las uniones entre sus átomos y permitan un reordenamiento con formación de 
nuevas combinaciones atómicas. 
 
2. Es la energía mínima que se requiere para que colisionen las partículas y se 
desencadene la reacción química 
 
3.Es la cantidad de reactivo que se consume o la cantidad de proporción que se 
obtiene por unidad de tiempo. 
 
 
4. Los factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas son:   
○La naturaleza de los reactivos: el estado de agregación en que se encuentran 
los reactivos y el número intervienen en la velocidad de la reacción. 
○La concentración: si el reactivo es más concentrado la velocidad será mayor. 
○ La superficie de contacto: cuando los reactivos se encuentran más divididos 
aumenta la superficie de contacto y con ello la velocidad de reacción. 
○Temperatura: si aumenta la temperatura la velocidad también lo hace. 
○ La presión: si aumenta la presión aumenta la velocidad. 
○ La presencia de catalizadores: son sustancias que aumentan la velocidad de las reacciones pero sin participar directamente en ella. 
5. (Libro) 
 
6. La reacción es endergónica si los productos tienen más energía que los reactivos y es exergónica cuando los reactivos tienen más energía que los productos. 
 
7. Son un tipo de reacción química que liberan calor y muchas vece luz. Sin embargo 
en gral. no son espontáneas. Para que ocurra es necesario un combustible, un comburente (en general oxigeno gaseoso en el aire), una fuente de energía y una 
reacción en cadena. 
 
8. Es completa cuando se produce dióxido de carbono y agua como productos y es incompleta cuando no hay oxígeno suficiente y se produce monóxido de carbono y 
cenizas como residuo. 
 
9. La cantidad de energía que se libera cuando una cantidad determinada de ...