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Johann Wolfang Döbereiner



Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba queel peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo, los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.
En 1817 Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y yodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro. Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos erael peso atómico.




John Alexander Reina Newlands


Químico británico (1837-98). Fue el precursor en la elaboración del sistema periódico de los elementos.

En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands ordenó los 62 elementos conocidos hasta la fecha según sus pesos atómicos crecientes, y observó que esta ordenación también colocaba las propiedades delos elementos en un orden, al menos parcial. Al disponer los elementos en columnas verticales de siete, los que eran semejantes tendían a quedar en la misma fila horizontal. Así, el potasio quedó cerca de sodio, muy semejante a él; el selenio quedó en la misma línea que el azufre, muy parecido; el calcio próximo al magnesio, y así sucesivamente.

Newlands llamó a esto la ley de las octavas.Desgraciadamente, mientras unas filas de esta tabla contenían elementos semejantes, otros contenían elementos totalmente dispares. Los demás químicos pensaron que lo que Newlands trataba de demostrar era más una coincidencia que algo significativo.
Finalmente, no pudo conseguir que su trabajo fuese publicado.






Dimitri Mendeleyve
Primera Tabla Periódica de Mendeléyev (1869)
I
II
IIIIV
V
VI
.
.
.
Ti = 50
Zr = 90
 ? = 180
.
.
.
V = 51
Nb = 94
Ta = 182
.
.
.
Cr = 52
Mo = 96
W = 186
.
.
.
Mn = 55
Rh = 104,4
Pt = 197,4
.
.
.
Fe = 56
Ru = 104,4
Ir = 198
.
.
.
Ni = Co = 59
Pd = 106,6
Os = 199
H = 1
.
.
Cu = 63,4
Ag = 108
Hg = 200
.
Be = 9,4
Mg = 24
Zn = 65,4
Cd = 112
.
.
B = 11
Al = 27,4
 ? = 68
Ur = 116
Au = 197?
.
C = 12Si = 28
 ? = 70
Sn = 118
.
.
N = 14
P = 31
As = 75
Sb = 122
Bi = 210
.
O = 16
S = 32
Se = 79,4
Te = 128?
.
.
F = 19
Cl = 35,5
Br = 80
J = 127
.
Li = 7
Na = 23
K = 39
Rb = 85,4
Cs = 133
Tl = 204
.
.
Ca = 40
Sr = 87,6
Ba = 137
Pb = 207
.
.
 ? = 45
Ce = 92
.
.
.
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 ?Er = 56
La = 94
.
.
.
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 ?Yt = 60
Di = 95
.
.
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 ?In = 75,6
Th = 118?
.
.Creada por el ruso Dimitri Mendeleyev en 1869.
Mendeleiev publico sus resultados en 1870. Una vez ordenados los elementos por peso atómico, estudio sus propiedades químicas en especial en cuanto a sus valencias. Observo que los primeros elementos de la lista mostraban un cambio progresivo en sus valencias, con valores crecientes y decrecientes, estableció así periodos. Los elementos de una mismafila horizontal constituyen un período. Cada período empieza por un metal alcalino y termina con un gas noble. La genialidad y osadía de Mendeleiev se pusieron de manifiesto al dejar espacios vacíos para formar grupos de elementos con las mismas propiedades y predijo las propiedades de los elementos que ocuparían esos lugares vacantes una vez descubiertos. Les dio un nombre provisorio compuesto...