Kjeldalhl

DETERMINACIÓN DE NITRÓGENO TOTAL [MÉTODO MODIFICADO DE KJELDAHL]

INTRODUCCIÓN

El nitrógeno es la sustancia más abundante en la atmósfera terrestre constituyendo el 78% de la misma, se puede encontrar en la naturaleza de diferentes formas (NO3, NO2, NH3) y en todos los ecosistemas bien sean marinos, terrestres o aéreos.
A nivel industrial, las principales fuentes de emisión denitrógeno, se producen como consecuencia de procesos de combustión, en los que se forman óxidos de nitrógeno (NOX) que eventualmente contribuyen a la formación de nitratos. (Ver fuentes de emisión de los NOX).
Es un gas inerte, no metálico, incoloro, inodoro e insípido, que constituye aproximadamente las cuatro quintas partes del aire atmosférico, si bien no interviene en la combustión ni en larespiración.
Tiene una elevada electronegatividad (3 en la escala de Pauling) y 5 electrones en el nivel más externo comportándose como trivalente en la mayoría de los compuestos que forma.
Con el oxígeno forma óxidos, como el óxido nitroso N2O o gas de la risa, el óxido nítrico NO y el dióxido de nitrógeno NO2, estos dos últimos se conocen conjuntamente como NOX y son productos generados enprocesos de combustión que contribuyen a la aparición de episodios contaminantes de smog fotoquímico.
Se caracteriza por ser un elemento poco soluble en agua, que no presenta toxicidad alguna, aunque puede producir asfixia por falta de oxígeno y desplazamiento del aire. Se combina con el hidrógeno formando compuestos con diferentes propiedades como, el amoniaco (NH3 ), la hidracina (N2H4) y elaziduro de hidrógeno (N3H), también conocido como azida de hidrógeno o ácido hidrazoíco.
La inhalación de este gas, en una concentración nociva en el aire, puede originar asfixia por disminución del contenido de oxígeno del aire, provocando la pérdida de conocimiento e incluso la muerte. En estado líquido, el nitrógeno puede provocar congelación en la piel, dolor y quemaduras profundas enlos ojos.
Con respecto a su afección al medio ambiente, una cantidad excesiva de esta sustancia en aguas superficiales puede generar un incremento de la materia orgánica (algas) en ríos lagos y embalses que provoca la muerte de la vida acuática por déficit de oxígeno. Este proceso es conocido por eutrofización.

http://edafologia.ugr.es/gestionsuelos/grupoa/practicas_guiones.pdfdeterminarOBJETIVO
Determinar el contenido de nitrógeno total de una muestra de suelo y residuo orgánico utilizando el método de macro-Kjeldahl modificado.

MATERIALES
* Matraz Kjeldahl de 800 ml
* Matraz Erlenmeyer de 500 ml
* Vaso de precipitados de 300 ml
* Probeta de 100 ml

REACTIVOS
* Ácido sulfúrico concentrado
* Mezcla digestora [1g de CuSO4 y 10g de Na2SO4]* Granalla de zinc o zinc de 30 mallas
* Hidróxido de sodio al 40%
* Indicador [rojo de metilo-azul de metileno]
* Ácido bórico [ H3BO3]
* Ácido clorhídrico [HCl]

APARATOS
* Equipo Kjeldahl
* Balanza granataría o analítica

RESULTADOS
Mesa | muestra | ml de H2SO4 0.02N en la titulación de la muestra blanco | ml de H2SO4 0.02N en la titulación de la muestraproblema | Nitrógeno Total mg/L |
1 |   | 1 | 2.6 | 8.96  |
2 | fuente móvil | 1 | 3.5 |  14 |
3 |   | 1 | 6.3 |  29.68 |

CONCLUSIONES

CUESTIONARIO

1. Que gas se obtiene en la destilación y es capturado en el ácido bórico

[NH4 ]3 BO3

2. En qué forma asimila la planta de nitrógeno

La absorción de N está sujeta a una regulación positiva o de inducción ynegativa. La última parece depender del nivel de N de la planta. Ha sido sugerido que el ciclo de los aminoácidos entre los tallos y las raíces sirve para proveer la información necesaria respecto del nivel de N en la planta, que le permite a las raíces regular la absorción de N

3. Cuantos pasos importantes se utilizan en la determinación de nitrógeno

3 [digestión, destilación y titulación]...