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ACTIVIDAD DE ADQUISICION Y ORGANIZACIÓN DEL CONOCIMIENTO

Nombre: daniel

Grupo: 43

Matricula: 1657057

Materia: Química

Maestra: María Isabel

Turno: Vespertino







Introducción
En esta actividad se hablara sobre los conocimientos acerca de la configuración electrónica y surelación con la tabla periódica moderna, veremos los puntos más importantes sobre esto y su relación.
a configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo de un elemento se distribuyen alrededor del núcleo. De acuerdo con el modelo mecano cuántico del átomo (ver secuencia didáctica Modelo Atómico mecano cuántico , la configuración electrónica indica en qué niveles y subniveles deenergía se encuentran los electrones de un elemento.


Descripción de lo que se re realizara
En esta actividad se realizara todos los puntos más importantes sobre la configuración electrónica y su relación con la tabla periódica, realizaremos todos los puntos de acuerdo a nuestra guía y los realizaremos paso a paso, se realizara la descripción de la evolución de las teorías y de los modelosatómicos, hablaremos del modelo cuántico y los números cuánticos











Evolución de las teorías y modelos atómicos
 Una teoría atómica, una teoría de la naturaleza de las materias, que afirman que están compuestas por pequeñas partículas llamadas átomos, comenzó desde tiempos casi remotos en la Antigua India, aproximadamente en el siglo VI a. C. A pesar de eso, los vaisesika ylos niaiá desarrollaron elaboradas teorías de cómo los átomos se combinaban en objetos complejos. Los griegos continuaron con su búsqueda, pero a diferencia de otros, estos no querían explicar la estructura interna, sino el cambio y la permanencia. La teoría atómica fue abandonada durante mucho tiempo y se restauró su investigación hasta el Renacimiento y sus siglos posteriores, cuando se plantearon lasbases de lo que hoy se considera es el correcto modelo atómico; introducido por John Dalton.
Antes del modelo atómico, existieron gran cantidad de modelos para tratar de explicar la materia como el modelo cinético de Daniel Bernoulli, y en el siglo XX el modelo cinético de partículas o molecular que intentaba, mayoritariamente, explicar el comportamiento de los gases a través de ciertossupuestos. Asimismo, surgieron teorías que ayudaron a explicar dichos modelos como la ley de Avogadro y el movimiento browniano.
La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada por los datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el que los electrones se mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el motivo de que losátomos sólo emitan luz de determinadas longitudes de onda (emisión discreta). Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además que los electrones sólo pueden moverse en determinadas órbitas; su modelo explicaba ciertas características de la emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en otros elementos. El modelo de Schrödinger, que no fija trayectorias determinadas para loselectrones sino sólo la probabilidad de que se hallen en una zona, explica parcialmente los espectros de emisión de todos los elementos; sin embargo, a lo largo del siglo XX han sido necesarias nuevas mejoras del modelo para explicar otros fenómenos espectrales.

Modelo Cuántico
Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, suforma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.
Modelo científico se denomina a una idea o teoría sobre la naturaleza de un fenómeno para explicar hechos experimentales. El modelo mecano-cántico es la explicación actual sobre el comportamiento del átomo. Esta se basa en la teoría cuántica, que es la teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica...