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Páginas: 3 (637 palabras)
Publicado: 13 de septiembre de 2010
Ejemplos: El cloruro de sodio, su solubilidad es de 35.9 g en 100 g de agua, las sales amoniacasson muy insolubles, los carbonatos de los metales alcalinos se disuelven fácilmente en agua,losfosfatos secundarios y terciarios como el fosfato de sodio son insolubles en agua, casi todos losnitratos son solubles en agua.
14)Consultando los datos de solubilidad del sulfato de manganeso, ¿qué masade estecompuesto se puede disolver en un ml de agua a las siguientes temperaturas: 25°C, 35°CY 45 °C? 0.1 g, 0.2 y 0.3 g respectivamente
15)¿Qué masa de KNO3se debe disolver en 1ml de agua para quecristalice a las siguientes
temperaturas: 25°C, 35°C Y 45°C? 0.15g, 0.25g y 0.44g respectivamente.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES:
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
Observamos el tipo dedisolución que se forma, que en este caso del KNO3 y el agua se forma unamezcla homogénea o heterogénea dependiendo de la cantidad de soluto que se maneje ya que laspartículas del KNO3 son pocosolubles a temperatura ambiente en el agua y en grandes cantidadessus partículas se quedaron en el fondo del tubo de ensayo, pero al calentarlo se disolvió paraalgunas cantidades de soluto que eran menoresal 60% del solvente.
Conforme mayor era la cantidad del soluto, mayor era la temperatura que se le debía aplicar a la
disolución para que se disolviera.
Al tomar la temperatura decristalización de las soluciones, mientras mas lento era el enfriamiento
de las disoluciones, los cristales que se formaban eran mas grandes.
En los tubos normales en 1ml obtuvimos una disolución diluida enel tubo A, en el tubo B, unasolución concentrada, en el C y D una solución saturada y en los tubos F y H una soluciónsobresaturada ya que el soluto ya no se disolvía mas en el disolvente.
En lostubos primos con 2ml de agua, en los tubos A’, B’, C’obtuvimos una solución diluida, en el
tubo D’ una concentrada, en el tubo F’ una saturada y en el tubos H’ una solución sobresaturada.
La...
14)Consultando los datos de solubilidad del sulfato de manganeso, ¿qué masade estecompuesto se puede disolver en un ml de agua a las siguientes temperaturas: 25°C, 35°CY 45 °C? 0.1 g, 0.2 y 0.3 g respectivamente
15)¿Qué masa de KNO3se debe disolver en 1ml de agua para quecristalice a las siguientes
temperaturas: 25°C, 35°C Y 45°C? 0.15g, 0.25g y 0.44g respectivamente.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES:
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
Observamos el tipo dedisolución que se forma, que en este caso del KNO3 y el agua se forma unamezcla homogénea o heterogénea dependiendo de la cantidad de soluto que se maneje ya que laspartículas del KNO3 son pocosolubles a temperatura ambiente en el agua y en grandes cantidadessus partículas se quedaron en el fondo del tubo de ensayo, pero al calentarlo se disolvió paraalgunas cantidades de soluto que eran menoresal 60% del solvente.
Conforme mayor era la cantidad del soluto, mayor era la temperatura que se le debía aplicar a la
disolución para que se disolviera.
Al tomar la temperatura decristalización de las soluciones, mientras mas lento era el enfriamiento
de las disoluciones, los cristales que se formaban eran mas grandes.
En los tubos normales en 1ml obtuvimos una disolución diluida enel tubo A, en el tubo B, unasolución concentrada, en el C y D una solución saturada y en los tubos F y H una soluciónsobresaturada ya que el soluto ya no se disolvía mas en el disolvente.
En lostubos primos con 2ml de agua, en los tubos A’, B’, C’obtuvimos una solución diluida, en el
tubo D’ una concentrada, en el tubo F’ una saturada y en el tubos H’ una solución sobresaturada.
La...
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