kjhkg

At extreme pressures, liquid-phase reactions exhibit pressure effects. A suggested means for correlation is the activation volume, ΔVact: Thus, K=K_0 e^(-(-E)/RT) e^((-ΔV*P)/RT),
Di-t-butylperoxide is a commonly used free-radical initiator that decomposes according to first-order kinetics. Use the following data2 to estimate ΔVact for the decomposition in toluene at 120°C:
P, kgcm2K, s-1113.4x10-6
2040 9.5x10-6
2900 8.0x10-6
4480 6.6x10-6
5270 5.7x10-6
Se resuelve la ecuación para poder graficar.KK0=e--ERTe-ΔV*PRTln(KK0)=ln⁡(e(-ERT+-ΔV*PRT))lnKK0=-(ERT+ΔV*PRT)lnK=ln⁡(K0)-ERT-ΔV*PRT24384024130Tabla SEQ Tabla \* ARABIC 1 en esta tabla se muestran los resultados obtenidos del ln(K) la cual se empleara para realizar la gráfica.
00Tabla SEQ Tabla \* ARABIC 1 en esta tablase muestran los resultados obtenidos del ln(K) la cual se empleara para realizar la gráfica.

143446513906500
A continuación se realiza la gráfica de nuestros datos, y posteriormente se hace unaregresión lineal para hacer el ajuste y obtener nuestra pendiente.
11296651905000
Ahora realizada nuestra grafica podremos calcular nuestro ΔVact, con la pendiente.
m=-ΔV*PRT-1.5979=-ΔV 1atm82.057x10-3 m3atmkg mol k 393 KΔVact=51.5297 m3/kg molProblem 2:
2.- Dilute acetic acid is to be a made by the hydrolysis of acetic anhydride at 25 °C. pseudo-first-order rate constants are available a10 °C and 40 °C. They are k=3.4 h-1 y 22.8 h-1 respectively estimate k at 25 °C.
De la ecuación:
lnK40°C – lnK10°C =-EaR*( 1313.15K-1283.15K)Sustituyendo y depejndoln(22.8 h-1) - ln(3.4 h-1)=--Ea8.314472KJKmol K*( 1313.15K-1283.15K) por lo tanto:
Ea= -(ln(22.8 h-1) - ln(3.4 h-1)( 1313.15K-1283.15K) )*( 8.314472KJKmol K)
Ea=43036.134 KJ/h
Asi de la misma manera para calcular a K a 25 °C=298K y de referencia a los 10 °C
Tenemos que…
lnK25°C – lnK10°C =-EaR*( 1298.15K-1283.15K)despejando y sustituyendo:
lnK25°C =-EaR*( 1298.15K-1283.15K) + lnK10°C
lnK25°C =-43036.134...