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ufeffPROCEDIMIENTOS
Procedimiento 1
a) En un tubo de ensayo se mezcló 5ml de solución de sulfato de sodio 0,2M, con 5ml de solución de cloruro de bario 0,2M y se agitó.
Se forma cloruro de sodio ysulfato de bario por lo que sería una reacción de precipitación.
La solución tomo un color blanco (imagen 1)

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4


(Imagen 1)

b) En otro tubo de ensayo se mezcló5ml de solución de cloruro férrico 0,1M con 5ml de solución de hidróxido de amonio 0,2M y se agito.
Se formó oxido férrico y cloruro de amonio las cuales se separan (IMAGEN 2)

FeCl3 + 3NH4OH =FeOH3 + 3NH4Cl
(Imagen 2)

Procedimiento 2
a) En un vaso precipitado se agregó 20ml (aprox) de agua destilada y 3 gotas de solución de hidróxido de sodio 0,1M.
Se agito y se midió el pH convarillas indicadoras la cual marco 6.0.
Al agregar dos gotas de fenolftaleína cambio de color blanco a fucsia.
b) Siguiendo con el mismo procedimiento anterior pero en vez de agregar el hidróxido desodio se agregó ácido clorhídrico 0.1m. y dio un pH de 2.0. cambiando a un color blanco.
c) Al primer vaso que teníamos con el hidróxido de sodio el cual era de color fucsia por la fenolftaleína, leagregamos gota a gota solución de ácido clorhídrico, el cual nos dio un pH neutro y de color fucsia paso a incoloro.
d) Y al agregarle el azul de bromo fenol pasó de incoloro a amarillo.
Procedimiento3
a) En un tubo de ensayo se colocó 10ml de solución de sulfato cúprico pentahidratado y se introdujo viruta de hierro.
La viruta de hierro se empezó a oxidar (imagen 3) a los minutos, pero si sehubiera esperado mucho más tiempo la viruta se hubiese descompuesto completamente formando sulfato férrico y cobre. La fórmula seria:

3 CuSO4 + 2 Fe = 3 Cu + Fe2 (SO4)3

Es una reacción de óxidoreducción donde se oxida el Fe y se reduce el Cu explicado a continuación:

3 Cu (2+) + 2 Fe (0) = 3 Cu (0) + 2 Fe (3+)

b) En otro tubo de ensayo se colocó 10ml de solución de ácido sulfúrico...