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EJERCICIOS DE MOLARIDAD Y MOLALIDAD
1.- ¿Cómo prepararía 60 ml de una disolución acuosa de AgNO3 que contenga 0.030 g de AgNO3 por ml? 

Respuesta: 1,8 gramos de AgNO3 

2.- ¿Cuántos gramos dedisolución al 5% de NaCl se necesitará para tener 3,2 g de NaCl? 

Respuesta: 64 gramos de disolución 

3.- ¿Cuánto nitrato de sodio NaNO3 debe pesarse para preparar 50 ml de una disolución acuosaque contenga 70 mg de Na + (ión sodio) por litro? 

Respuesta: 12.9 gramos 

4.- ¿Qué peso de sulfato de Aluminio decaoctahidratado Al2 (SO4)3 18.H2O se necesitará para preparar 50 ml de unasolución acuosa que contenga 40 mg de ión aluminio Al+3 por ml? 

Respuesta: 24,7 gramos Al2 (SO4)3.18H2O 

5.- Describir como se prepararían 50 gramos de una disolución de BaCl2 al 12% en peso, conagua destilada y BaCl2. 2 H2O 

Respuesta: 7,0 gramos de BaCl2. 2 H2O 

6.- Calcular el peso de cloruro de Hidrógeno HCl anhidro existe en 5 ml de ácido clorhídrico concentrado de densidad = 1,19 ypureza 37,23% en peso. 

Respuesta: 2,22 gramos de Cloruro de Hidrógeno anhidro HCl 

7.- Calcular el volumen de ácido sulfúrico concentrado H2SO4, de peso específico 1,84 y 98% de pureza en pesoque contendrá 40 gramos de ácido sulfúrico puro. 

Respuesta: 22, 2 ml de disolución 

8.- ¿Cuál es la Molaridad de una disolución que contiene 16,0 g de CH3OH en 200 ml de disolución?. El pesomolecular gramo del metanol es 32 gramos. 

Respuesta: 2,50 M 

9.- Calcular la Molaridad de una solución acuosa de amoniaco al 12 % en peso, con una densidad de 0,95 g / ml. 

Respuesta: 6,7Molar 

10.- ¿Qué volumen de disolución de H2SO4 1,40 M se necesita para hacer reaccionar completamente 10 gramos de Zn metálico, con el propósito de obtener hidrógeno, considerando que la reacción severifica de manera completa? 

Respuesta: 109,9 ml 

11.- ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 16,0 g de CH3OH en 200 ml de disolución? 
El peso molecular gramo del metanol es 32...