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EJERCICIOS DE QUÍMICA-I


1-Se tienen 8,5 g de amoniaco y se eliminan 1,5 .1023 moléculas. Determina: a) moles de amoniaco que quedan , b) moléculas de amoniaco que quedan, c) gramos de amoniacoque quedan y d) átomos de hidrógeno y nitrógeno que quedan.
Solución: a) 0,25 mol; b)1,5 · 1023 moléculas; c)4,25 g; d)4,5 · 1023 y 1,5 · 1023

2-Una masa de 1,009 g de oxígeno se combinaexactamente con 1,534 g de magnesio. Calcula:
a)La masa de óxido de magnesio que se obtendrá.
b)La masa de oxígeno y magnesio que se debe hacer reaccionar para obtener exactamente 141,167g de óxido demagnesio.
Solución: a)2,543 g; b)56,012g y 85,155 g

3-En la reacción de obtención de amoníaco a partir de nitrógeno y hidrógeno, la reacción total de 250 cm3 de nitrógeno necesita de 750 cm3 dehidrógeno y se obtienen 500 cm3 de amoníaco. Calcula la cantidad de nitrógeno y de hidrógeno que se necesitará para obtener 25 L de amoníaco, medidos en las mismas condiciones.
Solución: 12,50 L y 37,50L4-Un recipiente cerrado de 500 mL contiene dióxido de carbono (CO2) a 1,2 atm y 27 °C. Calcula:
a) La cantidad de dióxido de carbono.
b) La densidad del gas.
c) Los moles de dióxido de carbono quesalen del recipiente al abrirlo, si la presión exterior es de 1,0 atm y no varía la temperatura.
Solución: a)1,074 g; b)2,148 g/L; c)0,0041 mol

5- Supón que se ha hecho el vacío en un recipientede 250 mL y la presión en su interior a 17 °C es 10–5 mmHg. ¿Cuántos moles y moléculas de gas quedan en el interior?
Solución: a)1,383 · 10–10 mol; b)8,33 · 1013 moléculas

6-La masa molecular delamoniaco (NH3) es 17 u. Indica dónde hay más moléculas:
a) En 1 mol de amoniaco.
b) En 17 g de amoniaco.
c) En 22,4 litros de amoniaco en condiciones normales.
Solución: 6,022 · 1023 moléculas7-¿Dónde hay más cantidad de materia?
a) En 0,01 mol de CO2.
b) En 20 mg de hidrógeno.
c) En 6,022 · 1021 moléculas de monóxido de carbono (CO).
d) En 500 cm3 de hidrógeno en c.n.
Solución: a)...