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p.V= cte.
Si en cambio, consideramos a un gas como real, veremos que solamente con la temperatura bastante alta y la presión bastante baja, las isotermas se acercan a las hipérbolas, siguiendo laecuación de estado de los gases perfectos.
Potencial de Lennard Jones:
Siguiendo una observación experimental, vemos una importante diferencia entre el comportamiento de los gases reales e ideales.La distinción primordial es el hecho de que a un gas real no se le puede comprimir indefinidamente, no siguiendo así la hipótesis del gas ideal. Las moléculas ocupan un volumen, pero los gases realesson, a bajas presiones más comprimibles que un gas ideal en las mismas circunstancias, en cambio, son menos comprimibles cuando tienen valores de presión más elevadas. Este comportamiento depende muchode la temperatura y del tipo de gas que sea.
El comportamiento de estos gases, puede ser explicado debido a la presencia de fuerzas intermoleculares, que cuando tienen valores de temperaturapequeños, son fuertemente repulsivas, y en cambio, a temperaturas altas, son débilmente atrayentes.
La ley física de los gases reales, también conocida como ley de Van der Waals, describe el comportamientode los gases reales, tratándose de una extensión de la ley de los gases ideales, mejorando la descripción del estado gaseoso para presiones altas y próximas al punto de ebullición.
La ley de los gasesreales, toma el nombre del físico holandés Van der Waals, el cual propone su trabajo de los gases en 1873, ganando un premio Nobel en 1910 por la formulación de ésta ley.
La ley de Van der Waals euna ecuación de estado a partir de la ley de los gases ideales :
p.V = n.R.T
El físico holandés, introduce dos valores, asignándoles las letras a y b, conocidas como constantes de Van der Waals, quedepende de la sustancia que se esté estudiando en cada caso.
La fórmula de la ley de Van der Waals, es:
( p + a. n^2 / V^2 ) . ( V – nb) = nRT
De donde p, hace referencia a la presion del gas....