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INTRODUCCION
Son muchos los procesos químicos y biológicos que tienen su fundamento en este tipo de reacciones como los procesos de obtención de metales, los de oxidación celular, etc. Laelectroquímica forma parte de la vida ordinaria; es decir, por ejemplo al utilizar todo tipos de pilas, su empleo en el arranque de los motores de los automóviles e incluso su utilización en la resolución deproblemas medioambientales.
Las reacciones electroquímicas tienen lugar en las llamadas celdas o pilas electroquímicas que pueden ser de dos tipos:
Pilas galvánicas o voltaicas: proporcionan energíaeléctrica a partir de energía química.
Pilas electrolíticas: proporcionan energía química a partir de energía eléctrica.
Por medio de este trabajo se dará a conocer el cómo funcionan e intervienendichas celdas, especialmente las celdas galvánica y los distintos tipos de pilas existentes de acuerdo a diversos factores que permiten su clasificación.
PLANTEAMINETO DEL PROBLEMA}
Crear una celdaelectroquímica por medio de una pila Daniell
MARCO TEORICO
Celda electroquímica
Dispositivos para llevar a cabo una electrólisis ( proceso mediante el cual un compuesto químico se descompone en suselementos o compuestos más simples por acción de la corriente eléctrica.) o producir electricidad por medio de una reacción química.
Una celda electroquímica de corriente continua consta de 2conductores (electrodos) cada uno sumergido en una disolución adecuada de electrolito.
Para describir una celda se utiliza la siguiente notación:
En primer lugar se escribe el material del electrodonegativo utilizando su símbolo químico, luego se coloca una línea vertical para separar el electrodo de la solución de iones de concentración determinado.
Inmediatamente se usa el símbolo II para señalarel puente salino, a continuación se coloca la segunda solución iónica de concentración conocida el signo II y por último el signo del metal:
2+ 2+
Zn (.) I Zn (1mol/L) II Cu (1mol/L) I Cu (.)...