Klalalala

FACULTAD DE QUIMICA, UNAM CAMBIO DE ENTROPÍA EN UN PROCESO ESPONTÁNEO Objetivos Demostrar la relación entre ΔS y espontaneidad para procesos en sistemas aislados. Cuestionario Previo 1) ¿Cómo secalcula ΔS para un proceso isobárico en un sistema aislado? 2) En un proceso en un sistema aislado, ¿qué significado tiene que ΔS sea positivo, negativo o cero? 3) Se tiene agua a dos temperaturasdistintas. Si se mezclan y llegan a una temperatura de equilibrio, ¿es un proceso espontáneo?

Problema Determinar experimentalmente el valor de ΔS para un proceso de mezclado. Material y Reactivos 1 sistemade calentamiento (resistencia eléctrica o mechero, tripié y malla de asbesto) 1 probeta de 50 mL 2 termómetros digitales 1 balanza 2 vasos de precipitados de 150 mL 1 vaso de unicel con tapa 1cronómetro 1 guante 1 agitador magnético 1 parrilla de agitación Agua destilada Hielo Procedimiento experimental 1) Pesar el vaso de unicel con tapa, termómetro y agitador magnético. 2) Colocar 50 mililitrosde agua destilada en un vaso de unicel con la probeta y colocar el termómetro, agitador y tapa. Determinar la cantidad de agua mediante diferencia de masas. Medir la temperatura cada 30 segundosdurante cinco minutos. 3) Mientras tanto, colocar aproximadamente 120 gramos de agua destilada en un vaso de precipitados y calentar a una temperatura ligeramente superior a 60ºC. Colocar un termómetro enel vaso. 4) En el minuto cinco, agregar aproximadamente 100 gramos de agua a 60ºC (tomar el dato de temperatura antes de agregar) en el vaso de unicel. Tapar y agitar, midiendo la temperatura cada 3segundos durante un minuto. 5) Seguir tomando temperatura cada 30 segundos durante 10 minutos más. 6) Determinar la masa de agua caliente que se agregó mediante diferencia de masas.

Registro dedatos.
Masa del sistema vacío:_______g Masa del sistema con agua fría:_______g Masa del vaso con toda el agua:_______g Temperatura inicial del agua caliente:________ºC

Agua ambiente

Mezcla final(c/3...