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UNIDAD IV: Velocidad y
Mecanismos de Reacción en
Compuestos de Coordinación
Compuestos de Coordinación

Temáticas:
A) Velocidad de una reacción química
B) Medidas de velocidad de reacción
C) Ecuación de velocidad
D) Ordenes de reacción y leyes de velocidad
E) Compuestos de coordinación lábiles e inertes
F) Reacciones de sustitución en complejos octaédricos
G)Mecanismo de reacción y constantes de estabilidad
H) Cinética del efecto trans

El
El objetivo de la cinética química es el estudio de las velocidades de las
reacciones químicas y de los factores de los que dependen dichas
velocidades. De estos factores, los más importantes son la concentración y
la temperatura. Haciendo un estudio sistemático de los efectos de estos
factores sobre las velocidades, se puedensacar conclusiones sobre el
mecanismo por el que se verifican las reacciones químicas.
Esta unidad se referirá principalmente a las leyes cinéticas y al análisis de
los resultados experimentales empleando conceptos sencillos y se
determinará la forma en que las velocidades dependen de la
concentración.

La velocidad de reacción es una medida de la rapidez con que se consume un reactivo o se forma un 
producto

Termodinámica:
Termodinámica:  ¿ tiene lugar una reacción? 
Cinética:  ¿qué tan rápido procede una reacción? 
La Cinética Química es la rama de la ciencia que estudia 
las velocidades con que ocurren las reacciones.
Principales Factores que afectan la velocidad 
de reacción:
◘ Concentración de reactivos
◘ Temperatura
◘ Catalizador
◘ Área SuperficialPara la reacción 
a A+ b B

c C+ d D

Existe una velocidad que tiene la ecuación:
V d = Kd [A]a [B] b
Como la reacción es reversible 
c C+ d D
a  A + b B
V i = Ki [C]c [D]d
En el equilibrio: Vd=Vi por lo tanto 
Kd [A]a[B]b    = Ki[C]c[D]d

Constante de equilibrio en
función de las concentraciones

K d [C]c [D]d
=
= K eq = K c
a
b
K i [ A ] [B ]

VELOCIDAD DE REACCION La velocidad (v) indica la variación de una propiedad con el tiempo. 

Δx
v=
Δt
donde: x = propiedad (concentración, presión etc …). 
La velocidad de la reacción expresa la rapidez con que se consume 
un reactivo o se forma un producto. 
Reactantes: desaparecen con el tiempo (signo negativo). 
Productos: aparecen con el tiempo (signo positivo). 

A                  B

tiempo

para un intervalo detiempo dado, podemos expresar la velocidad media de reacción
como el aumento del número de moles de B (o la disminución de moles de A) a lo
largo de un intervalo de tiempo.

Si el volumen no cambia podemos expresar la velocidad de una
reacción en término de la concentración. Así, la velocidad de
reacción es el cambio en la concentración de un reactivo o un
producto con respecto al tiempo(M/s).
Suponer:                                                 
A→B
Δ[B]
velocidad =  Δt
La razón de cambio de la concentración
de un elemento en un determinado
periodo de tiempo se denomina
velocidad media.

Δ[A]
velocidad =  ‐
Δt

La velocidad de la reacción a un tiempo t entonces será la
velocidad instantánea.
La velocidad instantánea se obtiene de la tangente que toca lacurva en el punto de interés. Esto nos da la velocidad a cualquier
tiempo. La velocidad instantánea se aproxima a la velocidad
media cuando el intervalo de tiempo se acerca a cero.

2Br‐ (aq) + 2H+ (aq) + CO2 (g)

Br2 (aq) + HCOOH (aq)

pendiente de
la tangente
pendiente de
la tangente

velocidad promedio = ‐

Δ[Br2]
Δt

= ‐

pendiente de
la tangente

[Br2]final –[Br2]inicial
tfinal ‐ tinicial

velocidad instantánea = velocidad para un momento específico

v=

[Br2 ]f − [Br2 ]i (0,0058− 0,0048)M
=
= 2x10−5 Ms−1
tf − ti
(250 − 50)s

Velocidad de reacción y estequiometria
¿qué sucede cuando las relaciones estequiométricas no son uno a 
uno?  Supongamos la siguiente reacción:
2HI (g)                         H2 (g) + I2 (g)...