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Química:
Modelos atómicos:
-Dalton: Atomo = Esgera compacta, indivisible e indestrucituble.
-Thompson: Cargas negativas incrustadas en el atomo.
-Rutherford: Atomo neutro. El resto del átomo esvacío.
-Böhr: Electron gira en torno al nucleo, en orbitas circulares.
El átomo solo emite o absobe energía cuando un electron pasa de una orbita a otra inferior o superior.
-Mecano-cuantico:*Dualidad onda-particula: Tpdas las partículas materiales tienen propiedades ondulatiorias, y también que las partiiculas que están en movimiento llevan una onda asociada.
*Principio de indeterminación:(Heisnberg} Imposible de situar exactamente en un lugar.
Cubierta electrónica:
-Es imposible de predecur su recorrido exacto porque son partículas representadas por el principio del modelomecanocuántico.
-Max Plank: Cuantos: Mínima cantidad de energía que puede ser liberada o absorbida.
*Radiación de cuerpos oscuros: La energía se absorbe y emite en cuantos.
*Efecto fotoeléctrico: Loselectrones son expulsados de la superficie de ciertos metales.
*Fotones (Albert Einstein) = Cuantos de luz.
*Espectros atómicos: Cáda átomo es capaz de absorber y emitir radiación electro magnética.Algunas frecuensias son características propias de cada elemento químico. (Cómo una huella digital).
-Ley de Kirchoff: Todo elemento absorbe radiación en las mismas longitudes de onda en que los emite.*Espectro: Según colores.
Absorción: Recibe radiación un átomo a una frecuencia en UV-visible.
Emisión: Si se estimula un atomo emite radiación a una frecuencia.
Orbitales:
-4 TIPOS BÁSICOS DEORBITALES. (S,P,D,F)
-En cualquier nivel no puede haber mas de un conjunto de cada tipo de orbital.
-Los electrones se van colocando en estos orbitales hasta un máximo de 2 por orbital, empezando porlos niveles mas bajos.
*Orbital S: Los orbitales tienen forma esférica´y pueden contener hasta un máximo de 2 electrones. (Hay un orbital s en cada nivel de energía).
*Orbital P: Es un conjunto...