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Laboratorio N° 1: “Disoluciones”
Integrantes: Valentina Sepúlveda – Gabriela Rodríguez
Química y licenciatura en química.

Objetivos
1) Conocer las diferentes unidades de composición dedisoluciones físicas y químicas.
2) Preparar disoluciones a partir de solutos sólidos y expresarlas en diferentes unidades.
(% p/p - p/v – molaridad – normalidad – molalidad).
3) Preparar unadisolución acuosa de concentración dada, si dispone de un soluto sólido o de una disolución más concentrada del mismo u otro soluto.

Materiales
- Matraz aforado (500 mL)
- Bureta
- Vaso precipitado- Varilla
- Balanza analítica
- Gotario
- 2 Botellas plásticas (500 mL)
- Pizeta
- Pesa sal

Diagrama de Flujo

Primero hicimos nuestra disolución por pesada. Sacamos los cálculoscorrespondientes para saber cuántos gramos de NaOH teníamos que masar para poder hacer nuestra disolución. Masamos 2,0917 gr en nuestra balanza analítica. Luego disolvemos nuestro soluto con aguadestilada en un vaso precipitado, al disolverlo completamente lo vaciamos a un matraz aforado de 500 mL. Volvemos a llenar con agua el vaso precipitado, y volvemos a vaciar al matraz. Esto se repite tresveces para así asegurarnos que no queden restos. Luego llenamos con agua destilada nuestro matraz, hasta que llegue el menisco al aforo. Luego tapamos el matraz y agitamos la mezcla. Por últimotraspasamos nuestra disolución a una botella plástica de 500 mL y la rotulamos.

Luego lavamos bien nuestros materiales, porque ahora trabajaremos con un ácido y si llega a quedar un poco de nuestradisolución anterior que era básica, se va a neutralizar y no nos servirá. Por lo que nos aseguramos que queden bien lavados. Ahora sacamos los cálculos necesarios para hacer nuestra disolución pordilución. Lo primero que hicimos fue determinar la concentración Molar del HCl, concentrado en 37% p/p. Al tener la concentración, pudimos calcular cuántos mL necesitamos para hacer nuestra dilución. 4,1...