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TEMA 4: LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD:
1. LEYES PONDERALES Y MODELO ATÓMICO DE DALTON:
Ley de conservación de la energía (Lavoisier): La masa total de las sustancias que reaccionan es la misma quela de las sustancias producidas.
Ley de las proporciones definidas (Proust): Cuando se forma un compuesto a partir de dos o más elementos, las cantidades de estos siempre están en la misma proporción.MODELO ATÓMICO DE DALTON: Este modelo se basa en hipótesis:
La materia está formada por átomos.
Los átomos son partículas indivisibles, inalterables (son eternos)
Los átomos de un elemento sontodos iguales con las mismas propiedades (masa)
Los átomos de distintos elementos tienen propiedades diferentes (masa)
Un compuesto se forma por la combinación de átomos de elementos distintos.
Laspartículas de un compuesto se forman a partir de un número entero sencillo de átomos de cada elemento.

2. DESCUBRIMIENTO DE LA ELECTRICIDAD Y MODELOS ÁTOMICOS DE THOMSON Y RUTHERFORD:
Laspropiedades eléctricas de la materia se conocían desde la antigüedad.
Los cuerpos adquieren carga al frotarse.
Algunas sustancias se descomponen con el paso de la corriente.
Algunas sustancias (sales)conducen la electricidad disueltos en agua (están formados por partículas con agua)
Los gases sometidos a alto voltaje conducen la electricidad.
Mediante un experimento con tubos de descarga de gases,Thomson descubrió una partícula responsable de la conducción en los gases, con menor masa que el átomo, más ligero y con carga negativa: ELECTRÓN. Estas partículas deben estar todos los tipos de átomospues parece cualquiera que sea el gas empleado en el experimento.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON:
Los átomos contienen electrones.
Los átomos son neutros.
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD:
La disolución delas partículas α no era la que debería ser según el modelo de Thomson, por lo que sugirió su:
MODELO NUCLEAR DE RUTHERFORD:
En el centro del átomo existe un número pequeño que contiene toda la...