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37C-1 El efecto del dióxido de carbono atmosférico en
Las titulaciones de neutralización

El agua en equilibrio con la atmósfera es de aproximadamente 1? 10? 5 M en ácido carbónico como
consecuencia del equilibrio
CO2 (g)? H2O H2CO3 (aq)
En este nivel de concentración, la cantidad de 0,1 M de base consumida por el carbónico
ácido en una titulación típica es insignificante. Con másreactivos diluido (60,05 m), sin embargo,
el agua utilizada como disolvente para el analito y en la preparación de los reactivos
debe ser liberada del ácido carbónico por ebullición durante un breve período.
El agua que ha sido purificada por destilación en lugar de por la desionización es a menudo
sobresaturada con dióxido de carbono y por lo tanto puede contener ácido suficiente paraafectar
los resultados de una análisis.4 Las instrucciones que siguen se basan en el supuesto de
que la cantidad de dióxido de carbono en el suministro de agua puede despreciarse sin
causando error grave. Para una mayor discusión de los efectos de dióxido de carbono en la neutralización
titulaciones, véase la Sección 16A-3.


37C-3 Preparación de ácido clorhídrico diluido SolucionesPROCEDIMIENTO
Para una solución 0,1 M, añadir aproximadamente 8 ml de HCl concentrado a aproximadamente 1 L de
agua destilada (Nota). Mezclar bien y guardar en un frasco con tapón de vidrio.

Nota
Es aconsejable eliminar CO2 del agua por medio de ebullición preliminar si
Se están preparando soluciones muy diluidas (60.05 H).

37C-4 Preparación de Carbonato-gratuito
El hidróxido desodio

Discusión
Vea las secciones 16A-3 y 16A-4 para obtener información acerca de la preparación y
normalización de bases.
Las soluciones estándar de base son razonablemente estables siempre que estén protegidos
del contacto con la atmósfera. La Figura 37-4 muestra una disposición para la prevención
la absorción de dióxido de carbono atmosférico durante el almacenamiento y cuando elreactivo
se dispensa. El aire que entra del buque se pasa sobre un absorbente sólido de CO2, tales
como la cal de soda o Ascarita II.6 La contaminación que se produce como se transfiere la solución
de esta botella de almacenamiento de la bureta es normalmente insignificante.
Como una alternativa al sistema de almacenamiento se muestra en la Figura 37-4, un herméticamente cerradosbotella de polietileno de baja densidad por lo general puede proporcionar suficiente a corto plazo
protección contra la absorción de dióxido de carbono atmosférico. Antes de la limitación, la
botella flexible se apretó para minimizar el espacio de aire interior. También se debe tener
tomado para mantener el frasco cerrado excepto durante los breves períodos en que el contenido
se estántransfiriendo a una bureta. Soluciones de hidróxido de sodio en última instancia, provocar un
botella de polietileno se vuelva frágil.

La concentración de las soluciones de hidróxido de sodio disminuye lentamente (0,1 a
0,3% por semana) cuando la base se almacena en botellas de vidrio. La pérdida de resistencia es
causada por la reacción de la base con el vidrio para formar silicatos de sodio.para esto
razón, las soluciones estándar de base no deben almacenarse durante largos períodos (ya
de 1 ó 2 semanas) en recipientes de vidrio. Además, las bases no deben mantenerse en
recipientes con tapones de vidrio debido a la reacción entre la base y el tapón
puede hacer que el tapón para "congelar" después de un breve período. Finalmente, para evitar el mismo
tipo de congelación,buretas con llaves de paso de vidrio se debe drenar rápidamente ya fondo
enjuagado con agua después de su uso con soluciones de base estándar. Este problema es
evitado con buretas equipados con llaves de paso de teflón.

PROCEDIMIENTO
Si es así, dirigida por el instructor, preparar una botella de almacenamiento protegido (ver Figura
37-4). Transferencia de 1 L de agua destilada a la...