kosee
Páginas: 8 (1944 palabras)
Publicado: 3 de octubre de 2013
GUIÓN DE PRÁCTICA I,
SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA DE SÓLIDOS
LABORATORIO DE QUÍMICA I
CURSO 2008-09
TITULACIÓN: INGENIERÍA INDUSTRIAL
1. INTRODUCCIÓN
El objetivo de la primera práctica de laboratorio de química I, era la de separar los componentes de una mezcla de sólidos aprovechando diferencias en sus propiedades físicas a través de técnicas de separación,para descubrir sus propiedades más características. Con ello podíamos determinar el rendimiento de la práctica.
La mezcla sólida utilizada en la práctica estaba compuesta por alcanfor (C10H16O), carbonato cálcico (CaCO3) y cloruro sódico (NaCl). Para obtener los diferentes componentes de la mezcla hemos hecho uso de diferentes métodos de separación de sólido-sólido, ya sea través de lasublimación (alcanfor) y diluyendo lo restante en agua, pasándolo posteriormente por el filtro, (utilizando el método de filtración por gravedad), consiguiendo así por diferencia de solubilidad separar el cloruro sódico del carbonato cálcico.
2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
2.1 DEFINICIONES.
De la mezcla sólida se obtienen los tres compuestos, ahora vamos a analizar como y porqué son así y los métodosque se han utilizado para su separación:
El alcanfor (C10H16O), es una sustancia semisólida cristalina orgánica con una elevada presión de vapor a temperatura ambiente. Con un calentamiento suave sublima, cosa que no ocurre con el NaCl o el CaCO3, así se consigue separarlo.
El carbonato cálcico (CaCO3) y cloruro sódico (NaCl), tienen que ser separados, por lo que se utiliza las propiedadesde solubilidad en agua, diciendo que el NaCl es muy soluble en agua, al ser una sal iónica polar, con retículos cristalinos de gran electronegatividad, disuelta en disolventes polares (ya que su solubilidad es igual o superior a 0.1M), mientra que el carbonato cálcico es prácticamente insoluble por definición, ya que casi todos lo carbonatos son insolubles y además por que su Ks ~ 10-8 y susolubilidad no llega a 0.001M.
El método utilizado para la separación del alcanfor, es la separación de sólidos por sublimación, consistente en que un sólido se calienta y se convierte en vapor sin pasar por el estado líquido, y el vapor se vuelve a solidificar en contacto con una superficie fría.
Por ello el alcanfor el cumple que es sólido molecular apolar o con momento dipolar muy pequeño,donde las interacciones intermoleculares son muy débiles y suelen tener Pv inferiores aunque relativamente próximas a 760 mm de Hg a su temperatura de fusión, ya que para que el sólido sublime es necesario que la Pv sea = a la presión exterior y que sea antes de alcanzar su temperatura de fusión. El alcanfor (a Tf = 179°C y Pv 370 mm Hg), a temperatura ambiente sublima lentamente, basta con calentarsuavemente sin alcanzar la Tf para que sus Pv lleguen a ser lo suficientemente altas como para que la sublimación tenga lugar en un tiempo corto.
Con esto se pude determinar que se trata de un sólido bastante volátil, que si se calienta puede convertirse en vapor todavía muy por debajo del punto de fusión. En contraste, el cloruro de sodio no es volátil, dado que es una sustancia iónica.
Elultimo proceso para separar el carbonato cálcico (CaCO3) y cloruro sódico (NaCl) es el de disolverlo en agua y hacer el proceso de filtrado por gravitación, que consiste en vaciar la mezcla sobre un embudo que contiene un papel de filtro. El líquido pasa a través del papel y el sólido insoluble es retenido por diferencia de solubilidades, quedando el cloruro de sodio disuelto homogéneamente enagua, que posteriormente es separado del agua a través de la ebullición del agua quedando en forma sólida.
2.2 MÉTODO EXPERIMENTAL.
Se procede a la explicación detallada de toda la práctica a través de pasos:
1. Pesar en un granatario 1g de la mezcla de sólidos, colocándola en una cápsula de porcelana y montando una estructura parar hacer que sublime el alcanfor, de un soporte con mechero...
SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA DE SÓLIDOS
LABORATORIO DE QUÍMICA I
CURSO 2008-09
TITULACIÓN: INGENIERÍA INDUSTRIAL
1. INTRODUCCIÓN
El objetivo de la primera práctica de laboratorio de química I, era la de separar los componentes de una mezcla de sólidos aprovechando diferencias en sus propiedades físicas a través de técnicas de separación,para descubrir sus propiedades más características. Con ello podíamos determinar el rendimiento de la práctica.
La mezcla sólida utilizada en la práctica estaba compuesta por alcanfor (C10H16O), carbonato cálcico (CaCO3) y cloruro sódico (NaCl). Para obtener los diferentes componentes de la mezcla hemos hecho uso de diferentes métodos de separación de sólido-sólido, ya sea través de lasublimación (alcanfor) y diluyendo lo restante en agua, pasándolo posteriormente por el filtro, (utilizando el método de filtración por gravedad), consiguiendo así por diferencia de solubilidad separar el cloruro sódico del carbonato cálcico.
2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
2.1 DEFINICIONES.
De la mezcla sólida se obtienen los tres compuestos, ahora vamos a analizar como y porqué son así y los métodosque se han utilizado para su separación:
El alcanfor (C10H16O), es una sustancia semisólida cristalina orgánica con una elevada presión de vapor a temperatura ambiente. Con un calentamiento suave sublima, cosa que no ocurre con el NaCl o el CaCO3, así se consigue separarlo.
El carbonato cálcico (CaCO3) y cloruro sódico (NaCl), tienen que ser separados, por lo que se utiliza las propiedadesde solubilidad en agua, diciendo que el NaCl es muy soluble en agua, al ser una sal iónica polar, con retículos cristalinos de gran electronegatividad, disuelta en disolventes polares (ya que su solubilidad es igual o superior a 0.1M), mientra que el carbonato cálcico es prácticamente insoluble por definición, ya que casi todos lo carbonatos son insolubles y además por que su Ks ~ 10-8 y susolubilidad no llega a 0.001M.
El método utilizado para la separación del alcanfor, es la separación de sólidos por sublimación, consistente en que un sólido se calienta y se convierte en vapor sin pasar por el estado líquido, y el vapor se vuelve a solidificar en contacto con una superficie fría.
Por ello el alcanfor el cumple que es sólido molecular apolar o con momento dipolar muy pequeño,donde las interacciones intermoleculares son muy débiles y suelen tener Pv inferiores aunque relativamente próximas a 760 mm de Hg a su temperatura de fusión, ya que para que el sólido sublime es necesario que la Pv sea = a la presión exterior y que sea antes de alcanzar su temperatura de fusión. El alcanfor (a Tf = 179°C y Pv 370 mm Hg), a temperatura ambiente sublima lentamente, basta con calentarsuavemente sin alcanzar la Tf para que sus Pv lleguen a ser lo suficientemente altas como para que la sublimación tenga lugar en un tiempo corto.
Con esto se pude determinar que se trata de un sólido bastante volátil, que si se calienta puede convertirse en vapor todavía muy por debajo del punto de fusión. En contraste, el cloruro de sodio no es volátil, dado que es una sustancia iónica.
Elultimo proceso para separar el carbonato cálcico (CaCO3) y cloruro sódico (NaCl) es el de disolverlo en agua y hacer el proceso de filtrado por gravitación, que consiste en vaciar la mezcla sobre un embudo que contiene un papel de filtro. El líquido pasa a través del papel y el sólido insoluble es retenido por diferencia de solubilidades, quedando el cloruro de sodio disuelto homogéneamente enagua, que posteriormente es separado del agua a través de la ebullición del agua quedando en forma sólida.
2.2 MÉTODO EXPERIMENTAL.
Se procede a la explicación detallada de toda la práctica a través de pasos:
1. Pesar en un granatario 1g de la mezcla de sólidos, colocándola en una cápsula de porcelana y montando una estructura parar hacer que sublime el alcanfor, de un soporte con mechero...
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