Kps del ca(oh)2

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

Laboratorio de Ciencia Básica II

Cálculo del producto de solubilidad (Kps) del Ca(OH)2.

Alumno: Diego_go

25 de octubre de 2010

Título. Cálculo del producto de solubilidad (Kps) del Ca(OH)2.

Hipótesis. Si obtenemos de forma experimental la solubilidad molar del Ca(OH)2, es posible calcular Kps.(Kps= 5.55X10-6).

Objetivo. Calcular Kps a partir de la obtención experimental de la solubilidad molar del Ca(OH)2.

Variables.
Dependiente: Kps.
Independiente: solubilidad molar.

Propiedades de las sustancias a utilizar.
Hidróxido de sodio (NaOH).
-PM: 40g/mol.
-Sólido de color blanco.
-Densidad: 2.1g/cm³.
-Punto de fusión: 596K
-Punto de ebullición: 1663K
-Solubilidad en agua:111g/100ml H2O (20ºC).

Ácido clorhídrico (HCl).
-PM: 36.46 g/mol.
-Líquido de color amarillo, o incoloro con un olor penetrante.
-La disolución acuosa grado reactivo contiene 385 de HCl aprox.
-Densidad: 1.27g/ml
-Densidad gas: 1.639g/La 0ºC

Hidróxido de calcio (Ca(OH)2).
-PM: 74.09 g/mol.
-Temperatura de fusión: 853 K.
-Densidad: 2.24
-Solubilidad en agua: 0.19g/100ml.
-Polvo finoblanco a amarillo, inodoro.

Anaranjado de metilo (C14H14N3NaO3S).
-PM: 327.33g/mol
-pH: de 3 rojo, a 4.4 amarillo (prácticamente insoluble en alcohol).

Fenolftaleína (C20H14O4).
-PM: 318.327g/mol.
-Líquido blanco o incoloro, sus cristales son incoloros.
-Punto de fusión: 4ºC.
-Incoloro en presencia de ácidos, rosa en presencia de bases.

Introducción.
La mayoría de las sustancias sonsolubles en agua, al menos hasta cierto punto. La constante Kps, se llama producto de solubilidad. Las concentraciones iónicas de la expresión, son las de la solución saturada a una T de referencia. Puesto que la solubilidad de una sal por lo general varía ampliamente con la temperatura, el valor numérico para la Kps para una sal, cambia con la temperatura.
Kps=[Xa]n[Yb]m

El valor numéricode Kps de una sal es un enunciado cuantitativo del límite de la solubilidad de una sal. Cuando los valores para la concentración de los iones de una sal en solución se sustituyen en una expresión similar a la de Kps de la sal, el resultado se llama producto iónico de la solución. La Kps es el producto iónico de una solución saturada.
1. El producto iónico es menor que Kps (Q< Kps). Esta soluciónestá insaturada. Se puede disolver más sólido en ésta, hasta el límite descrito por Kps.
2. El producto iónico es mayor que Kps (Q> Kps). La solución está momentáneamente sobresaturada. La precipitación se presentará hasta que el producto iónico sea igual a Kps.
3. El producto iónico es igual al Kps (Q= Kps). Esta solución está saturada.
La solubilidad de una sustancia en un determinadodisolvente a una temperatura específica, es la cantidad máxima de soluto que se disolverá en una cantidad definida de disolvente y que producirá un sistema estable.
Una solución sobresaturada, es en la cual la concentración del soluto es mayor que la de la solución saturada, es metaestable y se precipita el soluto en exceso.
La reacción entre un ácido fuerte y una base fuerte se llama neutralización.Suponiendo la reacción:
Disolución: HNO3 H++NO3-
Disolución: NaOH Na++OH-
La reacción que ocurre afecta al ión H+ de la solución de HNO3 y al ión OH- de la disolución de NaOH. La ecuación es simplemente
H+ac+OH-ac→H2O(l)
donde los iones Na+ y NO3- no se incluyen, ya que no toman parte en la reacción.

%α = porcentaje de ionización ⇒ %α= [OH-][base]

El reactivo limitante es el reactivoque se consume totalmente en una reacción, y es el que determina que cantidad de producto se puede producir.
El reactivo en exceso es el que está presente en mayor cantidad en una reacción, más del que se necesita estequiometricamente.
El principio de Le Chatelier establece que un sistema en equilibrio reacciona para contrarrestar el efecto que lo modificó y restablecer un nuevo estado de...