Kps Y Solubilidad

Equilibrio de solubilidad

Equilibrio de solubilidad es cualquier tipo de relación de equilibrio químico entre los estados sólido y disuelto de un compuesto en la saturación.

Los equilibrios de solubilidad implican la aplicación de los principios químicos y las constantes para predecir la solubilidad de sustancias en condiciones específicas (porque la solubilidad es sensible a lascondiciones, mientras que las constantes lo son menos).

La sustancia que se disuelve puede ser un sólido orgánico como el azúcar o un sólido iónico como la sal de mesa. La principal diferencia es que los sólidos iónicos se disocian en sus iones constituyentes, cuando se disuelven en agua. La mayor parte de las veces, el agua es el disolvente de interés, aunque los mismos principios básicos sonaplicables a cualquier disolvente.



Solubilidad de un soluto en un disolvente:

• Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad fija de disolvente, a determinada temperatura

• Cantidad de soluto necesaria para formar una disolución saturada en una cantidad dada de disolvente, a determinada temperatura.



Gramos soluto / 100ml disolvente

Solubilidad (S) Gramos soluto / 1 disolución

Moles soluto / 1 disolución (S molar)



< S → solución insaturada

Concentración = S → solución saturada

> S → solución sobresaturada


Ejemplo NaCl en agua a 0ºC S = 35,7 g/100 ml agua

30 g de NaCl /100 ml de aguaInsaturada
40 g de NaCl /100 ml de agua



4,3 gramos no disueltos
37,5 gramos disueltos


Saturada


Análisis de la solubilidad

1- Aspecto cualitativo:
• ¿Qué tipo de solutos son más o menos solubles en un determinado solvente?

2- Aspecto cuantitativo:
• ¿Quécantidad de compuesto se solubiliza?
• ¿Qué factores afectan la solubilidad del mismo?
• Caso general: soluciones acuosas


Solubles (S> 2×10-2 M)
Sólidos
Ligeramente solubles (10-5 M < S < 2×10-2 M)
Iónicos
Insolubles (S < 10-5 M)
Solución diluida ≠ solución insaturada
Equilibrio que se establece entre un compuestoiónico poco soluble y sus iones en disolución.


Al agregar
un soluto
al solvente:




Equilibrio

V disolución = Vprecipitación

AgCl (s) Ag+ (ac) + Cl- (ac)

Equilibrio heterogéneo: entre 2 fases (sólido y solución saturada)



Reacciones de precipitación: Aquéllas que dan como resultado la formación de un producto insoluble.

Precipitado: Sólido insoluble que se forma por una reacción en disolución.
Al mezclar dos sales solubles que forman un precipitado.PbCl2 + K2CrO4 PbCrO4 + 2Cl- + 2K+

PbCrO4(s) Pb2+ (ac) + CrO42-(ac)



Solubilizacion
Precipitación





Análisis de la Kps

Kps y solubilidad





Constante del producto de Concentración de una
Solubilidad (adimensional). Solución saturada(g/ml, M)
Sólo varía con T
Es afectada por diversos
Factores (además de T)

El producto de solubilidad o producto iónico de un compuesto iónico es el producto de...