krausen

Universidad Politécnica de Sinaloa













Ing. Biotecnología
Complejometría
Materia: análisis químico cuantitativa M.C. Itzia Carmen Ruiz N.
Alumno: Manuel Reynaldo Pérez Hernández
BIO 3-4

Mazatlán, Sin. a jueves 31 de Agosto del 2014

Según el principio de Le Chatelier

¿Qué pasa con un sistema si se leincrementa la temperatura?
Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio está en equilibrio, ese sistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor y, en la representación estequiométrica, diremos también que la reacción se desplazará en un sentido o en el otro.
¿Qué pasa con un sistema si se le disminuye la temperatura?
La disminución de temperatura afecta a losreactivos, de manera que se produce un desplazamiento del equilibrio hacia éstos (←). En cambio, si aumenta la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia los productos (→).

¿Qué pasa con un sistema si se le aumenta la presión?
Si se eleva la presión de un sistema de gases en equilibrio, la reacción se desplaza en la dirección en la que desaparezcan moles de gas, a fin de minimizar la elevaciónde presión.

¿Qué pasa con un sistema si se le disminuye la presión?
Por el contrario, si disminuye la presión, la reacción se desplazará en el sentido en que aumenten las moles totales de gas lo que ayudará a que la presión no se reduzca. Es importante hacer notar que, a bajas temperaturas, la reacción requiere más tiempo, ya que esas bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículasinvolucradas

¿Cómo es el efecto de la disminución en la concentración de reactivos en una reacción?
Si varía la concentración de un sistema que en principio está en equilibrio químico, en ese sistema variarán también las concentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste la primera variación. Con respecto a su representación mediante una ecuación estequiométrica, diremos que elequilibrio se desplazará a un lado o al otro de esa ecuación (en dirección a un miembro o al otro).
si aumenta la concentración de yoduro de hidrógeno en la reacción representada así:
H2 + I2 ←→ 2 HI
Habrá más yoduro de hidrógeno que se transforme en moléculas de hidrógeno y de yodo

¿Cómo es el efecto de la disminución en la concentración de productos en una reacción?
Si varía laconcentración de un sistema que en principio está en equilibrio químico, en ese sistema variarán también las concentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste la primera variación. Con respecto a su representación mediante una ecuación estequiométrica, diremos que el equilibrio se desplazará a un lado o al otro de esa ecuación (en dirección a un miembro o al otro).
Se desplazará a la izquierda.¿Qué es y/o qué indica Kp y cómo se calcula?
Kp= Constante de equilibrio para presiones parciales. 
La constante de equilibrio puede expresarse también en función de las presiones parciales 


¿Qué es y/o qué indica Kc y cómo se calcula?
Kc = Constante de equilibrio para concentraciones 
Experimentalmente se ha comprobado que en el equilibrio el producto de las concentraciones molaresde los productos elevadas a una potencia igual a sus coeficientes estequiométricos, es constante para una temperatura dada. Esta constante se denomina constante de equilibrio y se designa por kc
¿Qué es un diagrama de equilibrio líquido-vapor y para qué es útil?
Si un recipiente cerrado, en el que previamente se ha hecho vacío, se llena parcialmente con una sustancia líquida A, ésta seevaporará parcialmente, (si está en cantidad suficiente para que el proceso no sea total), de modo que se alcanzará finalmente un estado de equilibrio en el que la presión reinante en el recipiente es la presión de vapor de la sustancia a la temperatura considerada.

¿Qué es la regla de la palanca y para qué sea usa en los diagramas de equilibrio líquido-vapor?
La regla de la palanca es el método...