Kristen Stewart

Departamento de química
Preparación de soluciones acuosas.
Julián Camacho Chacón cód. 1227259-3753
juliakam@hotmail.com
Sara Catalina Martínez cód. 1226049-3753
Catamar24@hotmail.com

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS:
1. Preparación de 100ml e una solución de 1.0% de NaCl:
En la balanza se midió el erlenmeyer al cual se le adiciono 1g de NaCl con ayuda de una espátula. En una probeta de 100mlse midió 99ml de H2O, luego fueron transvasados al Erlenmeyer que contenía NaCl. Se agito hasta obtener una disolución completa de NaCl. Se halló la concentración de la solución:

%(P/P)= 1gNaCl x100=1%
99g+1g



2. Preparación de 50ml de una solución de 0.20M de NaHCO3 :
Para preparar una solución de 0.20M de NaHCO3 en 50ml de H2O se necesitan:

50ml x 1L=0.050L
1000ml

0.20M= mol NaHCO3
0.050L H2O

molNaHCO3=(0.20M)x(0.050L H2O)

mol NaHCO3=0.01

0.01 molNaHCO3x 84g NaHCO3
1molNaHCO3 =0.84gNaHCO3
Se midió la cantidad requerida de NaHCO3, esta fue agregada a un vaso con 50ml de H2O y con la varilla de agitación se mezcló completamente. Esta solución fue transvasada a un matraz de 50ml con laayuda de un embudo pequeño para evitar derrames.

3. Preparación de 25ml de una solución 0.100M de CuSO4:
Los gramos necesarios de CuSO4 para preparar una solución de 0.100M son:

25ml x 1L =0.025L
1000ml

Mol CuSO4=(0.100M)x(0.025L)
Mol CuSO4=2.5x10-3

2.5x10-3mol x 249.6g=0.63g CuSO4
1mol
En una balanza y con ayuda delpesasales y la espátula se pesaron 0.63g de CuSO4, que luego fueron vertidos en un vaso de precipitados al que se le agrego una pequeña cantidad de H2O, se agito hasta conseguir una mezcla homogénea, posteriormente se transvaso a un balón aforado de 25ml y se completó con H2O hasta el aforo.



4. Preparación de 25ml de una solución de 0.020M de CuSO4:
A partir de la solución de0.100M preparada en el paso anterior se necesitan diluir una cantidad de volumen para una solución de 0.020M, el volumen debe ser:

Ci Vi = Cf Vf

25ml x 1L =0.025L
1000ml

Ci=0.100M Cf=0.020M Vf=0.025L
Vi= (0.020M) x (0.025L) =5x10-3L
0.100M

5x10-3L x 1000ml =5ml CuSO4(ac)
1L

Con una pipeta volumétrica de 5ml se extrajo esa cantidad desolución de 0.100M, esta cantidad se puso en un balón aforado de 25ml, se completó hasta el aforo. De esta manera se obtuvo una solución de 0.020M.



DISCUSIÓN:
Esta práctica tenía como objetivo principal impartir conocimiento práctico sobre las soluciones, enseñando las diversas maneras de expresar la concentración de una solución y conocer el orden de estas.

Se aprendió quepor medio de cálculos se puede obtener las medidas exactas tanto de masa soluto, para preparar una solución a cierta concentración, como de volumen para preparar una solución a partir de otra con mayor concentración.

Es importante porque nos permite adquirir práctica en el uso del material de laboratorio, la toma de medidas y la forma en que se deben preparar y titular las soluciones.

Eldesarrollo de este laboratorio fue a partir de los siguientes compuestos: NaCl, NaHCO3 y CuSO4, con el NaCl se preparó una solución a la cual se le halló la concentración en una relación P/P donde se tuvo en cuenta la masa del soluto y la masa del solvente para efectuar los cálculos.
Con el NaHCO3 se buscó la cantidad de masa requerida para preparar una solución de 0.020M con un volumen de 50ml, estofue posible con la ayuda de la tabla periódica para hallar su peso molecular y teniendo el conocimiento sobre la molaridad se efectuaron los cálculos obteniendo resultados correctos.

El CuSO4 fue utilizado para hacer una solución de 25ml con una molaridad de 0.100M, era necesario encontrar la masa adecuada para realizar la mezcla correctamente. Posteriormente se calculó el volumen para preparar...