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2. Alumna: Ureña Orozco Leticia Itzel 5206 QUIMICA III “ RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS”
3. LEYES PONDERALES Las leyes ponderales son la base fundamental de la estequiometria, mediante las cualespodemos determinar las cantidades entre pesos y volúmenes de las sustancias que participan en una reacción.
4. UNIDADES QUÍMICAS
5. ÁTOMO-GRAMO Se define como el proceso atómico o masa atómica de unelemento, expresado en gramos. Ejemplo: un átomo de sodio (Na) pesa 23g y contiene 6.023X10 a la 23 átomos de sodio. Un átomo gramo de carbono (C) PESA 12G Y CONTIENE 6.023x10 a la 23 átomos de carbono.6. MOLÉCULA-GRAMO Se define como el peso molecular de una sustancia (elemento o compuesto), expresado en gramos. Ejemplo: un mol de azufre (S) pesa 32 g y contiene 6.023X10 a la 23 átomos del mismo7. MOL Y VOLUMEN MOLECULAR GRAMO Mol: es el peso molecular de una sustancia, expresado en gramos. Volumen molecular gramo: se define como el volumen que ocupa un mol de cualquier gas a 0 gradoscentígrados y 1 atmosfera; que es igual a 22.4 litros.
8. RELACIONES ESTEQUIOMETRIAS
9. MASA-MASA Los cálculos que se realizan para buscar las masas de las sustancias que toman parte en una reacción. Pasosa seguir para su resolucion. 1.- Balancear la ecuacion quimica. 2.- Se calculan los pesos moleculares de las sustancias involucradas en el problema. 3.- Se convierten los gramos del compuesto en lasunidades que no las piden. 4.- Se relaciona con las unidades que tenemos en nuestro problema.
10. MOL A MOL Conocido el número de moles de una especie, hallar el número de moles correspondientes deotras especies. Ejemplo: ¿Cuántos moles de hidrogeno se combinan con 0.276 moles de oxigeno mediante la siguiente reacción? 2H2 + O2 ----- 2H2O 2 moles H2 X 0.276 mol O2/ 1 mol O2= 0.552 moles H2
11.MASA A MOL Dada la masa de una especie, dete4rminar el número de moles correspondiente de otras especies. Ejemplo: ¿Cuántos moles de hidrogeno se combinan con 16 g de oxigeno mediante la siguiente...