KSSK

DESCRIPCION MACROSCOPICA DE UN GAS IDEAL
(Serway, Cap 19, vol I)
1. Demuestre que 1 mol de cualquier gas a presión atmosférica de 101 kPa y temperatura
de 0ºC ocupa un volumen de 22,4 L.
Datos:
n = 1
P0 = 101 kPa = 1,01x105
Pa
T = 0°C = 273 K
V = 22,4 L = 22,4x10-3 m3
R = 8,31 J/molK
PV = nRT
V = nRT/P = 1x8,31x273/1,01x105
= 0,02246 m3
= 22,46 L
2. Un gas ideal semantiene en un recipiente a volumen constante. Al principio, su
temperatura es de 10ºC y su presión de 2,5 atm. ¿Cuál es la presión cuando la
temperatura es de 80ºC?
Datos:
T1 = 10°C = 283 K
P1 = 2,5 atm
T2 = 80°C = 353 K
A volumen constante, se aplica ley de Charles
P1 / T1 = P2 / T2
P2 = P1 T2 / T1 = 2,5 atm x 353 K / 283 K = 3,12 atm
3. Un globo lleno de helio tiene un volumende 1 m3
. A medida que asciende por la
atmósfera de la Tierra su volumen se expande. ¿Cuál es su nuevo volumen si su
temperatura y presión originales soDESCRIPCION MACROSCOPICA DE UN GAS IDEAL
(Serway, Cap 19, vol I)
1. Demuestre que 1 mol de cualquier gas a presión atmosférica de 101 kPa y temperatura
de 0ºC ocupa un volumen de 22,4 L.
Datos:
n = 1
P0 = 101 kPa = 1,01x105
PaT = 0°C = 273 K
V = 22,4 L = 22,4x10-3 m3
R = 8,31 J/molK
PV = nRT
V = nRT/P = 1x8,31x273/1,01x105
= 0,02246 m3
= 22,46 L
2. Un gas ideal se mantiene en un recipiente a volumen constante. Al principio, su
temperatura es de 10ºC y su presión de 2,5 atm. ¿Cuál es la presión cuando la
temperatura es de 80ºC?
Datos:
T1 = 10°C = 283 K
P1 = 2,5 atm
T2 = 80°C = 353 K
A volumenconstante, se aplica ley de Charles
P1 / T1 = P2 / T2
P2 = P1 T2 / T1 = 2,5 atm x 353 K / 283 K = 3,12 atm
3. Un globo lleno de helio tiene un volumen de 1 m3
. A medida que asciende por la
atmósfera de la Tierra su volumen se expande. ¿Cuál es su nuevo volumen si su
temperatura y presión originales soDESCRIPCION MACROSCOPICA DE UN GAS IDEAL
(Serway, Cap 19, vol I)
1. Demuestre que 1mol de cualquier gas a presión atmosférica de 101 kPa y temperatura
de 0ºC ocupa un volumen de 22,4 L.
Datos:
n = 1
P0 = 101 kPa = 1,01x105
Pa
T = 0°C = 273 K
V = 22,4 L = 22,4x10-3 m3
R = 8,31 J/molK
PV = nRT
V = nRT/P = 1x8,31x273/1,01x105
= 0,02246 m3
= 22,46 L
2. Un gas ideal se mantiene en un recipiente a volumen constante. Al principio, su
temperatura es de 10ºC ysu presión de 2,5 atm. ¿Cuál es la presión cuando la
temperatura es de 80ºC?
Datos:
T1 = 10°C = 283 K
P1 = 2,5 atm
T2 = 80°C = 353 K
A volumen constante, se aplica ley de Charles
P1 / T1 = P2 / T2
P2 = P1 T2 / T1 = 2,5 atm x 353 K / 283 K = 3,12 atm
3. Un globo lleno de helio tiene un volumen de 1 m3
. A medida que asciende por la
atmósfera de la Tierra su volumen se expande.¿Cuál es su nuevo volumen si su
temperatura y presión originales soDESCRIPCION MACROSCOPICA DE UN GAS IDEAL
(Serway, Cap 19, vol I)
1. Demuestre que 1 mol de cualquier gas a presión atmosférica de 101 kPa y temperatura
de 0ºC ocupa un volumen de 22,4 L.
Datos:
n = 1
P0 = 101 kPa = 1,01x105
Pa
T = 0°C = 273 K
V = 22,4 L = 22,4x10-3 m3
R = 8,31 J/molK
PV = nRT
V = nRT/P =1x8,31x273/1,01x105
= 0,02246 m3
= 22,46 L
2. Un gas ideal se mantiene en un recipiente a volumen constante. Al principio, su
temperatura es de 10ºC y su presión de 2,5 atm. ¿Cuál es la presión cuando la
temperatura es de 80ºC?
Datos:
T1 = 10°C = 283 K
P1 = 2,5 atm
T2 = 80°C = 353 K
A volumen constante, se aplica ley de Charles
P1 / T1 = P2 / T2
P2 = P1 T2 / T1 = 2,5 atm x 353K / 283 K = 3,12 atm
3. Un globo lleno de helio tiene un volumen de 1 m3
. A medida que asciende por la
atmósfera de la Tierra su volumen se expande. ¿Cuál es su nuevo volumen si su
temperatura y presión originales sDESCRIPCION MACROSCOPICA DE UN GAS IDEAL
(Serway, Cap 19, vol I)
1. Demuestre que 1 mol de cualquier gas a presión atmosférica de 101 kPa y temperatura
de 0ºC ocupa un...