Kw del Agua y pH teoría y problemas

Liceo Salvadoreño Materia: Química Común
Segundo Año de BachilleratoLic. Carlos H. García
Equilibrio Iónico del Agua
(Keq, Kw y pH)
Como el H2O es el medio de los sistemas biológicos, uno debe considerar el papel de esta molécula en ladisociación de los iones de las moléculas biológicas. El agua es esencialmente una molécula neutra pero se ionizará en forma limitada. Esto puede describirse mediante una ecuación de equilibrio simple:H2O ——> H+ + OH–
Este equilibrio puede calcularse igual que para cualquier otra reacción:
Debido a que la concentración de H2O es muy alta (55.5M) en relación a las concentraciones de [H+] y [OH–], suconsideración no se toma en cuenta en la ecuación al multiplicar los dos lados de la ecuación por 55.5 produciendo un nuevo termino, Kw = [H+][OH–]

Este término se refiere como el producto iónico.En agua pura, a la que no se ha añadido ácidos o bases:
Kw = 1 x 10–14 M2
Como el Kw es constante, si uno considera el caso del agua pura, a la que no se ha añadido ácidos o bases:
[H+] = [OH–] = 1 x10–7 M
pH
En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno ( pH ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( mas exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno.Esto es:
                                                        pH = - log [H + ]
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando asi el manejode cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1x10-8 M ( 0.00000001)
es simplemente un pH de 8 ya que : pH= - log[10-8]  = 8


Ejercicios
1. Para la siguiente reacción enequilibrio: NH3 (g) + O2 (g) NO (g) + H2O (g), con ΔH < 0, indica
Resuelva con relación al equilibrio químico.
a) Menciona tres características para que exista un equilibrio químico.
b) Se...