líquidos y propiedades coligativas


LÍQUIDOS Y PROPIEDADES COLIGATIVAS


INTRODUCCIÓN

Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer que los líquidos poseen propiedades físicas características como, la densidad, punto de ebullición, congelación, evaporización, viscosidad, otras. El estudio de éstas establecieron las propiedades coligativas de los fluidos (líquidos y gases), que sólo dependen de laconcentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas, como el descenso de la presión de vapor, elevación del punto de ebullición, descenso crioscópico y presión osmótica.
Las propiedades coligativas tienen gran importancia en la vida común como en las disciplinas científicas, ya que sus aplicaciones permiten formular y crear mezclas anticongelantes y frigoríficas, formular sueros osoluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en los organismos o que permitan corregir anomalías del mismo. Tienen gran importancia dentro de la farmacología, como en la preparación de inyectables, ya que su elaboración no consiste sólo en disolver los principios activos en agua y administrar al paciente la disolución obtenida, esta disolución debe tener unas característicasdeterminadas.
De éstas partieron ciencias y leyes propuestas por cientifícos que se basaron en el estudio de los líquidos y fluidos, tanto química como físicamente, a partir de dichos estudios han evolucionado los usos y aplicaciones de los diferentes fluidos que existen (plásticos, tixotrópicos, pseudo-plasticos, dilatantes e irreversibles), y otras soluciones como los agentes tensoactivos y lospolímeros, que son utilizados cotidianamente (jabones, detergentes, productos farmacéuticos, entre otros.





1. Propiedades coligativas.
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales,y no de la composición química del soluto.
1.1. Propiedades coligativas de los líquidos.
1.1.1 Descenso de la presión de vapor.
Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles, lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que seagrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.
1.1.2. Aumento punto de Ebullición.
Un disolvente tiene menor número de partículas que se convierten en gas por la acción de lasmoléculas del soluto en la superficie. Esto provoca el descenso del punto de ebullición, pues la presión de vapor se igualará a la presión atmosférica a mayor temperatura.
dTe = PeAB - P0B
El descenso del punto de ebullición dTe se obtiene por la diferencia entre el punto de ebullición de la disolución (PeAB) y el punto de ebullición del disolvente puro (PoB). Además se sabe también:
dTe = Ke mdonde Ke es la constante ebulloscopica que establece el descenso del punto de ebullición de una disolución 1 molal y es propia de cada disolvente.

1.1.3. Descenso punto de congelación.
En una solución, la solidificación del solvente se producirá cuando éste rompa sus interacciones con el soluto y se enlace nuevamente como si estuviera puro. Para ello la temperatura debe bajar más que el punto enel cual el disolvente se congelaría puro, por lo tanto, el punto de congelación es siempre más bajo que el disolvente puro y directamente proporcional a la concentración del soluto. El descenso del punto de congelación es calculada
dTc = T°cB – TAB
siendo T°cB el punto de congelación del solvente puro y TAB el punto de congelación de la disolución. Experimentalmente, también se observa:...