La 3ra Revoluci N De La Qu Mica

“LA 3RA REVOLUCIÓN DE LA
QUÍMICA”
JOSÉ MIGUEL GONZÁLEZ
RODRÍGUEZ
MTRO. RAMÓN CANCHOLA
ESC. SEC. TEC. #78
3°C T/M N.L. 14

La 3ra revolución química fue
quizás la mas importante:aparecieron Niels Bohr con su
teoría de que el átomo está
compuesto por capas de energía
u orbitales atómicos, y que el
salto del electrón de un orbital a
otro liberaba o atrapaba
energía, yque se clasificaban
según el nº de electrones de
valencia.

Lewis con su modelo de graficar los
electrones de valencia por puntos
los principios de exclusividad de
Pauling que decía queno podían
existir más de 2 electrones en un
mismo orbital, el principio de
incertidumbre de Heidelberg el cual
decía que no se podía conocer
dónde realmente estaba el electrón
ya queestaba continuamente en
movimiento y que tampoco se
podía determinar su momento, sólo
que había una región donde
encontrarlo.

Ejemplo:

IDEAS DE LEWIS


Los electrones , especialmentelos que
están en la capa más externa (capa de
valencia), juegan un papel fundamental
en el enlace químico.
En algunos casos se transfieren
electrones de un átomo a otro,
formándose ionespositivos y negativos
que se atraen entre sí mediante fuerzas
electrostáticas denominadas enlaces
iónicos.

los átomos uno o más pares de
electrones, esta compartición de
electrones sedenomina enlace
covalente.
Los electrones se transfieren o se
comparten de manera que los
átomos adquieren una
configuración electrónica
especialmente estable.
Generalmente se trata deuna
configuración de gas noble con
ocho electrones más externos que
constituyen un octeto.
Símbolos de Lewis y estructuras

Un símbolo de Lewis consiste
de un símbolo químico querepresenta el núcleo y los
electrones internos de un
átomo, junto con puntos
situados alrededor del
símbolo representando a los
electrones más externos
(electrones de la capa de
valencia)